AyudaEs una tarea de quimica?

Se tienen varias ecuaciones químicas para escribir fórmulas de reactivos y productos, clasificación por tipo de reacción, balanceo y realizar algunos cálculos estequiométricos requeridos.

1. Oxido de Calcio + Agua - - - - - - - - - - - Hidróxido de Calcio CaO + H₂O - - - - - - - - - Ca(OH)₂ Clase de reacción : Síntesis Zinc + Acido clorhidrico - - - - - - - - - - Cloruro de Zinc + H₂ Zn + 2 HCl - - - - - - - - - ZnCl₂ + H₂ Clase de reacción : Desplazamiento2.

Reacción : HNO₃ + P + H₂O - - - - - - - - - - H₃PO₄ + NO Balanceo por redox : H⁺¹N⁺⁵O₃⁻² + P⁰ + H₂⁺¹O⁻² - - - - - - - - - - H₃⁺¹P⁺⁵O₄⁻² + N⁺²O⁻² × 3 [ P⁰ - - - - - - - - - - - - - - - - P⁺⁵ + 5e⁻ ] (oxidación) × 5 [ N⁺⁵ + 3e⁻ - - - - - - - - - N⁺² ] (reducción) __________________________ 3P⁰ + 5N⁺⁵ + 15 e⁻ - - - - - 3P⁺⁵ + 5N⁺² + 15e⁻Ecuación balanceada : 5 HNO₃ + 3 P + 2 H₂O - - - - - - - - - - 3 H₃PO₄ + 5 NO Agente oxidante : N Agente reductor : P3.

Fe₂O₃ + 3C - - - - - - - - - - 2Fe + 3CO Peso molecular Fe₂O₃ = 159, 69 g / mol Tenemos 22 g Fe₂O₃ y los convertimos a moles : moles Fe₂O₃ = 22 g × 1mol / 159, 69 g = 0, 1377 De la ecuación química tenemos que : 1 mol Fe₂O₃ - - - - - - - - - - - 2 mol Fe 0, 1377 mol Fe₂O₃ - - - - - - X X = ( 0, 1377 × 2 ) mol Fe X = 0, 2754 mol Fe A partir de 22 g Fe₂O₃ se producen 0, 2754 mol Fe.

4. Ecuación balanceada : MnO₂ + 4 HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O5.

Se tienen 60 g MnO₂ De la ecuación química en el punto anterior, se tiene que : 4 moles HCl reaccionan con 1 mol MnO₂ Peso molecular HCl = 36, 46 g / mol Peso molecular MnO₂ = 87 g / mol 4 ( 36, 46 g) HCl - - - - - - - - - - - - - - - - - - 1 ( 87 g) MnO₂ X - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 60 g MnO₂ X = ( 4 ( 36, 46 g) HCl × 60 g MnO₂ ) / ( 87 g) MnO₂ = 100, 6 g HClSe requieren 100, 6 g HCl para reaccionar con 60 g MnO₂.