AyudaaaaaaLes doy 55 puntos al que me solucione el taller?

1. - SOLUBILIDAD

a) solubilidad a 30ºC

Nitrato de Potasio (KNO₃) ⇒ 40g / 100g H₂O

Sulfato de Potasio (K₂SO₄) ⇒ 10 g / 100 g H₂O

b) solubilidad a 60ºC

Nitrato de Potasio (KNO₃) ⇒ 115 g / 100g H₂O

Sulfato de Potasio (K₂SO₄) ⇒ 15 g / 100 g H₂O

c) La masa de Nitrato de Potasio (KNO₃) que se disuelve en 1 litro de agua a 30°C

Segun la grafica, a 30ºC se disuelven como maximo 40 g de KNO₃ en 100 g H₂O.

Por regla de tres se calcula cuanto se disuelven en 1 litro de agua

NOTA⇒1 g H₂O = 1 cm³ H₂O = 1 ml H₂O

1 L H₂O = 1000 ml H₂O = 1000 g H₂O

40 g KNO₃→ 100 g H₂O X → 1000 g H₂O

X = 40 g KNO₃× 1000 g H₂O 100 g H₂O

X = 400 g KNO₃

d)La masa de nitrato que precipita al enfriar la solución anterior a 10°C.

Si se baja la temperatura de la solucion anterior hasta 10ºC parte del nitrato (KNO₃) disuelto se precipitara ya que la solubilidad disminuye con la temperatura, es decir, se disuelve menos cantidad de nitrato (KNO₃)a 10ºC que a 30ºC.

Segun la grafica, a 10ºC se disuelven 15 g KNO₃15 g KNO₃→ 100 g H₂O X → 1000 g H₂O→ solucion anteriorX = 15 g KNO₃× 1000 g H₂O 100 g H₂OX = 150 g KNO₃⇒ cantidad que se disuelve en 1 L de H₂Ocantidad de nitrato que precipita

400 g se disuelven a 30ºC y 150 g se disuelven a 10ºC, entonces el resto es el que se precipita400 g - 150 g = 250 g KNO₃ que precipitaran2.

- MOLARIDADM = gramos de soluto / Volumen solucion× PMdespejas gramosgramos soluto = M× Volumen solucion× PMgramos AgNO₃ = 1 mol / L× 0, 1 L× 170 g / molgramos AgNO₃ = 17 g3.

- a) MOLARIDAD - b) % MASA - c) COMPOSICION EN GRAMOSa)M = gramos de soluto / Volumen solucion× PM.

- calcular volumen disolucion a partir de la densidaddensidad = masa disolucion / volumen disolucion masa disolucion = gramos soluto + gramos solvente

masa disolucion = 3 g + 25 g⇒ 28 g KCl

volumen disolucion = masa disolucion / densidad

volumen disolucion = 28 g 1, 05 g / cm³volumen = 26, 67 cm³ disolucion→ llevarlos a litros26, 67 cm³× 1 L / 1000 cm³ = 0, 02667 LM = gr soluto PM KCl = (39×1 + 35, 5×1) = 74, 5 g / mol Vol× PMM = 3 g ⇒ 3 g ⇒ 1, 51 mol / L 0, 02667 L×74, 5 g / mol 1, 99 L×g / molM = 1, 51 mol / Lb)% masa = gramos soluto× 100 gramos disolucion% masa = 3 g KCl× 100 28 g% masa = 10, 71 %c)% g / L = gramos soluto litros disolucion% g / L = 3 g KCl 0, 02667 L% g / L = 112, 49 g / L4.

- MOLARIDAD AL AÑADIR MAS SOLUTO A UNA SOLUCIONDisolucion de Mg(OH)₂ formada por un volumen de 150 ml (0, 150 L) y 0, 5 molar de concentracion a la cual se le añade 3 g de Mg(OH)₂M = mol soluto / volumen disolucionmol soluto = M× volumen disolucionmol soluto = 0, 5 mol / L× 0, 150 Lmol soluto₁ = 0, 075 mol Mg(OH)₂.

- a esa solucion se le va añadir los 3 g de solutocalcular los moles equivalentes a esos 3 gramosmol soluto = gramos / PMmol soluto = 3 gramos 58, 3 g / molmol soluto₂ = 0, 051 mol Mg(OH)₂.

- Calcular la nueva Molaridad con los moles de soluto anterior (mol₁) y los nuevos (mol₂) y el mismo volumen ya que no varia.

M = mol soluto₁ + mol soluto₂ volumen disolucionM = 0, 075 molMg(OH)₂ + 0, 051 mol Mg(OH)₂ 0, 150 LM = 0, 126 mol 0, 150 LM = 0, 84 mol / L5.

- a) CONCENTRACION G / L b) MOLARIDAD c) FRACCION MOLARa) PM HCl = (1 g / mol×1 + 35, 5g / mol×1) = 36, 5 g / molvolumen disolucion = 1 L = 1000 mldensidad disolucion = 1, 15 g / mld = masa disolucion / volumen disolucionmasa disolucion = d× volumen disolucion

masa disolucion = 1, 15 g / ml× 1000 ml

masa disolucion = 1150 g

molalidad = gramossoluto PM × Kg disolventegramos soluto = molalidad× PM ×Kg disolventegramos soluto = 9 mol / Kg× 36, 5 g / mol× Kg disolventegramos soluto = 328, 5 g / Kg × Kg disolventesabemos que : masa soluto + masa disolvente = 1150 g 328, 5 g / Kg ×Kg disolvente + 1000 g = 1150 gKg disolvente = 1150 g ⇒ 1150 g 328, 5 g / Kg + 1000 g 1328, 5 g / KgKg disolvente = 0, 8656 Kg (865, 6 g disolvente)masa soluto = 328, 5 g / Kg×0, 8656 Kgdisolventemasa soluto = 284, 35 gConcentracion G / L = masa soluto volumen disolucionG / L = 284, 35 g / 1 LG / L = 284, 35 g / Lb)M = gramos soluto / PM× Litros disolucionM = 284, 35 g ⇒ 284, 35 g 36, 5 g / mol× 1 L 36, 5 g / mol×LM = 7, 79 mol / Lc)Fraccion Molar(X) del HCl = moles HCl moles HCl + moles H₂Omol HCl = gramos soluto / PMmol HCl = 284, 35 g / 36, 5 g / molmol HCl = 7, 79 molmol H₂O = gramos solvente / PMmol H₂O = 865, 6 g / 18 g / molmol H₂O = 48, 09 mol

X = 7, 79 mol 7, 79 mol + 48, 09 mol

X = 7, 79 mol 55, 88 mol

X = 0, 14⇒fraccion molar del HCl.