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En resumen
1. La molaridad de la solución de NaCl en agua es : 0. 013 M2. La molaridad de la solución de H₃PO₄ es : 0. 22 M 3. La molaridad de la solución de H₂SO₄ es : 2. 98 M4. La molaridad de la solución de Ca(OH)₂ es : 0. 52 M5.
Mejor respuesta
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1. La molaridad de la solución de NaCl en agua es : 0.
013 M2.
La molaridad de la solución de H₃PO₄ es : 0.
22 M 3.
La molaridad de la solución de H₂SO₄ es : 2.
98 M4.
La molaridad de la solución de Ca(OH)₂ es : 0.
52 M5.
El porcentaje en volumen de la solución de etanol es : 10%6.
El porcentaje %p / v de la solución es : 2%Explicación : La molaridad de una solución se puede hallar mediante la ecuación : M = No.
Moles soluto / Litro de soluciónAdemás el No.
De moles de soluto = Masa soluto / peso molecular de solutoY el porcentaje peso volumen se halla mediante la ecuación : %p / v = masa soluto / mL de solución * 100El porcentaje volumen volumen se halla mediante la ecuación : %v / v = mL soluto / mL solución * 1001.
M = (0.
9 g / 58.
45 g / mol) / 1.
2 LM = 0.
015 moles / 1.
2 LM = 0.
013 2.
M = (2.
2 g / 98 g / mol) / 0.
1 LM = 0.
022 moles / 0.
1 LM = 0.
22 3.
M = (146 g / 98 g / mol) / 0.
5 LM = 1.
489 mol / 0.
5 LM = 2.
98 4.
M = (25 g / 74 g / mol) / 0.
65 LM = 0.
337 mol / 0.
65 LM = 0.
525. %v / v = 80 mL / 800 mL * 100%v / v = 10 6.
%m / v = 5g / 250 mL * 100%m / v = 2.