AYUDAAAA DOY 20 PUNTOS - En 35 g de agua se disuelven 5 g de cloruro de hidrógeno. La densidad de la disolución resultante es 1. 06 g / cc. Hallar su concentración molar y % p / p. A) % p / p Resp. : 12. 5 % p / pb) Molaridad Resp. : 3. 3 molar. - A qué volumen debe diluirse 100 ml de una solución de sal (NaCl) al 15 % p / p y d = 1. 10 g / cc para obtener una disolución 0. 9 M? rta : 313ml.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Sharytatiana
En resumen
Ejercicio 1. A) Si la masa del disolvente es 35 g y la del soluto es 5 g, la masa de la disolución será de 40 g : <img src="https://tex.z-dn.net/?
Ejercicio 1.
A) Si la masa del disolvente es 35 g y la del soluto es 5 g, la masa de la disolución será de 40 g :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5C%25%28p%2Fp%29%20%3D%20%5Cfrac%7Bm_S%7D%7Bm_D%7D%5Ccdot%20100%20%3D%20%5Cfrac%7B5%5C%20g%7D%7B40%5C%20g%7D%5Ccdot%20%3D%20%5Cbf%2012%2C5%5C%25" />
b) La masa molecular del HCl es 1·1 + 35, 5·1 = 36, 5 g / mol.
Si expresamos en mol la masa de soluto :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=5%5C%20g%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B36%2C5%5C%20g%7D%20%3D%200%2C14%5C%20mol" />
El volumen de disolución lo obtenemos a partir del dato de la densidad :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=40%5C%20g%5C%20D%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mL%7D%7B1%2C06%5C%20g%7D%20%3D%2037%2C74%5C%20mL%5C%20D" />
La molaridad de la disolución será :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%20%3D%20%5Cfrac%7Bmol%5C%20S%7D%7BL%5C%20D%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B0%2C14%5C%20mol%7D%7B37%2C74%5Ccdot%2010%5E%7B-3%7D%5C%20L%7D%20%3D%5Cbf%203%2C7%5C%20M" />
(La diferencia en el resultado se debe a los decimales tomados)
Ejercicio 2.
Los 100 mL de disolución suponen una masa de :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=100%5C%20mL%5C%20D%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%2C10%5C%20g%7D%7B1%5C%20mL%7D%20%3D%20110%5C%20g%5C%20D" />
A partir del dato de la concentración en peso podemos saber qué masa de soluto contiene :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=110%5C%20g%5C%20D%5Ccdot%20%5Cfrac%7B15%5C%20g%5C%20NaCl%7D%7B100%5C%20g%5C%20D%7D%20%3D%2016%2C5%5C%20g%5C%20NaCl" />
Esta masa de soluto supone, expresado en mol :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=16%2C5%5C%20g%5C%20NaCl%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B58%2C5%5C%20g%7D%20%3D%200%2C28%5C%20mol%5C%20NaCl" />
El volumen de la disolución para que su concentración fuera 0, 9 M debería ser :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%20%3D%20%5Cfrac%7Bmol%7D%7BV%7D%5C%20%5Cto%5C%20V%20%3D%20%5Cfrac%7Bmol%7D%7BM%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B0%2C28%5C%20mol%7D%7B0%2C9%5C%20mol%2FL%7D%20%3D%200%2C31%5C%20L" />
Esto quiere decir que debería ser de 310 mL el volumen final de la disolución.
Ejercicio 1. A) Si la masa del disolvente es 35 g y la del soluto es 5 g, la masa de la disolución será de 40 g : <img src="https://tex.z-dn.net/?