Ayudaaa?
Ayudaaa! En un recipiente de 5 L se introduce gas oxigeno a la presión de 4 atm y se observa que su temperatura es de 27°C Que volumen ocupará a - 27°C si no varía la presión?
En resumen
Usaremos la ecuación de los gases ideales PV = nRTT debe expresarse en K entonces le sumaremos a las dos T 273. 15Entonces tenemos : V1 = 5L, V2 = xT1 = 300. 15K, T2 = 246. 15KR = .
Mejor respuesta
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Usaremos la ecuación de los gases ideales PV = nRTT debe expresarse en K entonces le sumaremos a las dos T 273.
15Entonces tenemos : V1 = 5L, V2 = xT1 = 300.
15K, T2 = 246.
15KR = .
082 (atm - L) / (mol - K)P1 = P2 = 4atmDe PV1 = nRT1 despejamos n : n = PV1 / RT1Resolvemos y obtenemos .
813 molahora de la ecuación PV2 = nRT2 despejamos V2 : V2 = nRT2 / PResolvemos y obtenemos 4.
10 L.
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¿cual sera la presión ejercida por un gas que se encuentra en un recipiente de 5 litros a una presión de 3?
P1 = 3. 5 At V = 5 L T1 = 300ºK P2 = ? T2 = 323ºK Entonces : P1T2 = P2T1 P2 = P1T2 / T1 P2 = 3. 5 At * 323 ºK / 300 ºK P2 = 3. 76 At Éxitos.
1 respuesta 1
500 ml de cierto gas se encuentran a la presión de 10 atm y 27 °C ¿Que volumen ocupara ese mismo gas si la presión se duplica a temperatura constante?
Si la temperatura es constante entonces hablamos de P1 * V1 = P2 * V2 P1 = 10 atm P2 = 2 * P1 = 20 atm V1 = 500ml V2 = ? Despejamos V2 P1 * V1 / P2 = V2 (10atm * 500ml) / 20atm = V2 V2 = 250ml.
1 respuesta 4
EN un recipiente de 268 ml se introduce un gas a 18 c y 1, 5 atm de presion ¿que presion ejercera si ocupa un volumen de 500 ml a una temperatura de 25 c?
Respuesta : lo que dijo el de arriba Explicación :
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