Ayuda urgente porfavor Al reaccionar H2SO4 con BaCl2 se forma un precipitado de BaSO4. Calcular eso volumen necesario para precipitar todo él Ba contenido en 53, 6 gramos de BaCl2. Asimismo determinar él número de moles y de moléculas de HCl que se forman y la cantidad de precipitado de BaSO4 que se obtiene.
En resumen
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl Mm BaCl2 = 208 g / mol BaSO4 = 233 g / mol HCl = 36. 4 g / mol 1. Calcular moles de Bario moles BaCl2 = 53. 6 g BaCl2 x 1 mol BaCl2 ````````````````` 208 g BaCl2 moles BaCl2 = 0. 278 Calcular volumen 1 mol - - - - - - 22. 4 L 0.
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
Mm BaCl2 = 208 g / mol BaSO4 = 233 g / mol HCl = 36.
4 g / mol
1.
Calcular moles de Bario
moles BaCl2 = 53.
6 g BaCl2 x 1 mol BaCl2 ````````````````` 208 g BaCl2
moles BaCl2 = 0.
278
Calcular volumen 1 mol - - - - - - 22.
4 L
0.
278 mol - - - - - - x
x = 5.
77 L
2.
Calcular moles de HCl
moles HCl = 53.
6 g BaCl2 x 1 mol BaCl2 x 2 mol HCl ````````````````` ``````````````` 208 g BaCl2 1 mol HCl
moles HCl = 0.
515
calcular moléculas de HCl 1 mol - - - - 6.
022 x 10²³ moléculas
0.
515 mol - - - - x
x = 3.
101 x 10²³ moléculas de HCl
3.
Calcular gramos de BaSO4
g BaSO4 = 53.
6 g BaCl2 x 1 mol BaCl2 x 1 mol BaSO4 x 233 g BaSO4 ````````````````` ````````````````` `````````````````` 208 g BaCl2 1 mol BaSO4 1 mol BaSO4
g BaSO4 = 60.
04
mol BaSO4 = 53.
6 g BaCl2 x 1 mol BaCl2 x 1 mol BaSO4 ````````````````` ````````````````` 208 g BaCl2 1 mol BaSO4
mol BaSO4 = 0.
258.
Un vaso de precipitado es unrecipientecilíndricodevidrio borosilicatadofino que se utiliza muy comúnmente en ellaboratorio, sobre todo, para preparar o calentar sustancias, medir o traspasarlíquidos. Soncilíndricoscon…
Como la fórmula de moles = Masa / Masa Molar para este ejercicio los moles pasaran multiplicando y queda : Masa = Moles×Masa MolarPrimero calcularemos la masa molar del compuesto en este caso del Cloruro de bario…