Ayuda porfis con procedimiento gracias : D El Mg(OH)2 debe tener una pureza mayor de 96% para poder usarse en cierto proceso. Una muestra de 5g requiere 60. 6mL de HCl 0. 9 Molar para su neutralizacion. Se sabe que la impureza es MgCl2. Calcule la composición porcentual de Mg(OH)2 en masa.
En resumen
Bueno primero vamos a usar la concentración del ácido en normalidad, esto lo hago porque trabajar con equivalentes es más sencillo y más si se trata de una reacción como una neutralizacion. N HCl = 0. 9 eq / L V HCl = 0. 0606 L PM Mg(OH)2 = 58.
Bueno primero vamos a usar la concentración del ácido en normalidad, esto lo hago porque trabajar con equivalentes es más sencillo y más si se trata de una reacción como una neutralizacion.
N HCl = 0.
9 eq / L
V HCl = 0.
0606 L
PM Mg(OH)2 = 58.
3 g / mol
Peq Mg(OH)2 = PM / 2 = 29.
15 g / eq
Ahora hacemos la relación de equivalentes :
eq Mg(OH) = eq HCl
(m / Peq)Mg(OH)2 = (V * N)HCl
Despejamos la masa del hidróxido de magnesio :
m = V * N * Peq
Sustituimos datos y calculamos :
m = (0.
0606 L)(0.
9 eq / L)(29.
15 g / eq)
m = 1.
5898 g
Ahora calculamos el porcentaje que hay en la muestra :
%Mg(OH)2 = (1.
5898 / 5)(100)
%Mg(OH)2 = 31.
796%.
1. Calcular Mm HCl H : 1 x 1 = 1 g / mol Cl : 1x 35. 45 = 35. 45 g / mol ```````````````````````````` Mm = 36. 45 g / mol Hidrógeno 36. 45 g - - - - 100 % 1 g - - - - x x = 2. 74 % H Cloro 36. 45 g - - - - - 100 % 35.…
Calcule la composición porcentual es masa de Sn y de O en el SnO21. Calcular la Mm SnO2Sn : 1 x 119 = 119 g / mol O : 2 x 16 = 32 g / mol`````````````````````````````````````````````````` Mm = 151 g / mol2. Calcular %…
Que serian los asteriscos? De la respuesta que pusieron.