Ayuda Porfavor?
Ayuda Porfavor! .
En resumen
Respuesta : 1. M soluto = 31. 5 g de HNO3 para preparar la solución. 2. V = 31. 7 mL / 0. 0317 LitrosExplicación : ¿Cuántos gramos de solucion de HNO3(c) deben utilizarse para preparar 250 mL 2. 00 M de HNO3? El ácido nítrico concentrado tiene 70. 0 % en masa.
Mejor respuesta
Respuesta : 1.
M soluto = 31.
5 g de HNO3 para preparar la solución.
2. V = 31.
7 mL / 0.
0317 LitrosExplicación : ¿Cuántos gramos de solucion de HNO3(c) deben utilizarse para preparar 250 mL 2.
00 M de HNO3?
El ácido nítrico concentrado tiene 70.
0 % en masa.
Si la densidad de la solucion de HNO3(c) es 1.
42 g / ml.
¿Qué volumen debe emplearse?
Mm HNO3 = 63 g / mol1.
Calcular gramos de HNO3 (soluto)Volumen = 250 mL / 1000 = 0.
250 LFórmula : M = _m soluto __ Mm x V solc.
M soluto = M x Mm x V solc.
M soluto = 2.
00 mol / L x 63 g / mol x 0.
250 Lm soluto = 31.
5 g de HNO3 para preparar la solución.
2. calcular gramos utilizando % en masa y la densidadg = 1.
42 g x 70.
0 g = 0.
994 g / mL 1 mL 100 g3.
Calcular el volumen necesarioC = m solc.
V (m / v) V = __31.
5 g___ 0.
994 g / mLV = 31.
7 mL / 0.
0317 Litros.
Preguntas relacionadas de Química
Ayuda porfavor?
C)cuando se produce una mezcla entre elementos quimicos.
1 respuesta 9
Ayuda con esta porfavor?
Respuesta : 0. 48atmExplicación : DatosT1 = 15°C - >288°K °K = °C + 273 = 15 + 273 = 288T2 = 30°C - >303°K °K = °C + 273 = 30 + 273 = 303P1 = 0. 5atmP2 = ? ResolucionP2 = P1 * T2 / T1P2 = 0. 5 atm * 288°K / 303°KP2 = 0.…
1 respuesta 3