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Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Luciana9989
En resumen
Respuesta : 1. M soluto = 31. 5 g de HNO3 para preparar la solución. 2. V = 31. 7 mL / 0. 0317 LitrosExplicación : ¿Cuántos gramos de solucion de HNO3(c) deben utilizarse para preparar 250 mL 2. 00 M de HNO3? El ácido nítrico concentrado tiene 70. 0 % en masa.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Respuesta : 1.
M soluto = 31.
5 g de HNO3 para preparar la solución.
2. V = 31.
7 mL / 0.
0317 LitrosExplicación : ¿Cuántos gramos de solucion de HNO3(c) deben utilizarse para preparar 250 mL 2.
00 M de HNO3?
El ácido nítrico concentrado tiene 70.
0 % en masa.
Si la densidad de la solucion de HNO3(c) es 1.
42 g / ml.
¿Qué volumen debe emplearse?
Mm HNO3 = 63 g / mol1.
Calcular gramos de HNO3 (soluto)Volumen = 250 mL / 1000 = 0.
250 LFórmula : M = _m soluto __ Mm x V solc.
M soluto = M x Mm x V solc.
M soluto = 2.
00 mol / L x 63 g / mol x 0.
250 Lm soluto = 31.
5 g de HNO3 para preparar la solución.
2. calcular gramos utilizando % en masa y la densidadg = 1.
42 g x 70.
0 g = 0.
994 g / mL 1 mL 100 g3.
Calcular el volumen necesarioC = m solc.
V (m / v) V = __31.
5 g___ 0.
994 g / mLV = 31.
7 mL / 0.
0317 Litros.
Preguntas frecuentes
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Respuesta : 1. M soluto = 31. 5 g de HNO3 para preparar la solución. 2. V = 31. 7 mL / 0. 0317 LitrosExplicación : ¿Cuántos gramos de solucion de HNO3(c) deben utilizarse para preparar 250 mL 2.
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