Ayuda por favor I) Una muestra de 10 ml de agua oxigenada (H2O2) se acidifica con ácido sulfúrico y posteriormente es valorada con 13. 2 ml de permanganato de potasio 0. 1M. Determina la concentración del agua oxigenada en g / l. .
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Estif1
En resumen
La concentracion del agua oxigenada es de 11, 22 g / Ltenemos la reacción química : 2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 H2O2 → 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O + 5O2Datos : V H2O2 = 10 mL , PM = 34 g / molV KMnO4 = 13, 2 ml , Concentración = 0, 1Mmol de KMnO4 = 0, 1 M * 0, 0132 L = 1, 32x10 ^ - 3 mol .
La concentracion del agua oxigenada es de 11, 22 g / Ltenemos la reacción química : 2 KMnO4 + 3 H2SO4 + 5 H2O2 → 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O + 5O2Datos : V H2O2 = 10 mL , PM = 34 g / molV KMnO4 = 13, 2 ml , Concentración = 0, 1Mmol de KMnO4 = 0, 1 M * 0, 0132 L = 1, 32x10 ^ - 3 mol .
Son los moles que reaccionaron con el H2O2 en la valoraciónPor estequiometria tenemos que : 2 moles de KMnO4 reaccionan con 5 moles de H2O2, ¿cuantos moles de H2O2 reaccionan con 1, 32x10 ^ - 3 mol de KMnO4?
Mol de H2O2 = (5 mol H2O2 * 1, 32 × 10⁻³ mol KMnO4) / 2 mol KMnO4mol de H2O2 = 3, 3 × 10⁻³ mol Con el PM pasamos calculamos los gramos de agua oxigenada : gramos = mol * PM gramos = 3, 3 × 10⁻³ mol × 34 g / mol = 0, 1122 gCalculamos la Concentración en g / L : C = 0, 1122 g / 0, 010 L = 11, 22 g / L.
Instrucciones : Para cada una de las siguientes reacciones señala lo que se te indica de los siguientes incisos. A) Indique en una escala que elementos cambian su número de oxidación. B) Señala el elemento que se oxida,…
- Peróxido de Hidrógeno 50% - Acetanilida - Agua desionizada csp.
Respuesta : SiExplicación : Es una mezcla homogénea por ello a simple vista no se distingue.