Ayuda por favor! Lo necesito para una tarea : ( El envase de una bebida alcohólica indica que contiene 47% de etanol v / v. Una persona consume tres caballitos de 15 mililitros cada uno. La densidad del etanol es de 0. 789 g / cm3. A) Escribir la ecuación balanceada de la oxidación. B) calcular los gramos de ETANAL que se forman como resultado de la oxidación de la cantidad de etanol que ingirió.
En resumen
A. La ecuación balanceada de la oxidación es : 2 C₂H₅OH + O₂ = 2 C₂H₄O + 2 H₂OB. Los gramos de etanal que se forman como resultado de la oxidación es : 15. 96 gramosDatos : 47% v / v etanolTres caballitos de 15 mLDensidad del etanol = 0. 789 g / cm³Explicación : 1.
A. La ecuación balanceada de la oxidación es : 2 C₂H₅OH + O₂ = 2 C₂H₄O + 2 H₂OB.
Los gramos de etanal que se forman como resultado de la oxidación es : 15.
96 gramosDatos : 47% v / v etanolTres caballitos de 15 mLDensidad del etanol = 0.
789 g / cm³Explicación : 1.
Se halla el volumen de los tres caballitos : V = 15 mL * 3 = 45 mL = 45 cm³2.
Se halla el volumen de etanol : %v / v = volumen soluto / Volumen solución * 10047% = volumen soluto / 45 mL * 100Volumen soluto = 47 * 45 / 100Volumen soluto = 21.
15 mL3.
Se halla la masa de etanol con la densidad : d = m / V0.
789 = m / 21.
15 cm³m = 16.
69 g4.
La reacción química de oxidación de etanol es : 2 C₂H₅OH + O₂ = 2 C₂H₄O + 2 H₂O5.
A partir de la reacción se hallan los gramos de etanal : 16.
69 g C₂H₅OH * (1 mol C₂H₅OH / 46.
07 g C₂H₅OH) * (2 mol C₂H₄O / 2 mol C₂H₅OH)(44.
05 g C₂H₄O / 1 mol C₂H₄O) = 15.
96 g C₂H₄O.
Se prepara una solución combinando 70 mL de etanol (densidad de etanol = 0. 79 g / cc) con 830g de H2O, calcular la molalidad1 cc = 1 cm3 = 1 mL1. Calcular gramos de etanol utilizando la fórmula de densidad d = m / vm =…
Podemos hacer un análisis dimensional. Inicialmente observemos que la densidad es una relación entre la masa y el volumen, entonces : ρ = g / mL Ahora, si multiplicamos esta expresión por el volumen, nos daremos cuenta…