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¡Ayuda por favor?

¡Ayuda por favor! Por 74 puntos : D Determine en las siguientes ecuaciones cuales son de óxido - reducción indicando : a) El elemento que se oxida b) El elemento que se reduce c) Cuantos electrones se ganan y se pierden en total d) Cuál es el agente oxidante e) Cuál es el agente reductor A) H2O → H2 + O2 B) H2SO4 + Al → Al2(SO4)3 + H2 C) NaCl + AgNO3→ AgCl + NaNO3 D) SO2 + O2→ SO3 E) FeS + O2 → Fe2O3 + SO2 F) Na2SO4 + BaCl2 → NaCl + BaSO4 G) Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 H) Al + HCl → AlCl3 + H2 I) N2 + H2 →NH3.

9Oddylove
QuímicaNivel Básico

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Mimi62
2

A) 2H2O → 2H2 + O2(O se oxida, H se reduce)(H gana 4e - , O pierde 4e - ) (O agente reductor, H agente oxidante)

B) 3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2 (H se reduce, Al se oxida)(H gana 6e - , Al pierde 6e - ) (H agente oxidante, Al agente reductor)

C) NaCl + AgNO3→ AgCl + NaNO3 (No hay oxido - reducción)

D) 2SO2 + O2→ 2SO3 (S se oxida, O se reduce) ( S pierde 4e - , O gana 4e - ) (S agente reductor, O agente oxidante)

E) 4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2 (Fe se oxida, S se oxida, O se reduce) ( Fe pierde 4e - , S pierde 24e - , O gana 28e - )(Fe y S agente reductor, O agente oxidante)

F) Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4 (No hay oxido - reduccion)

G) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (Al se oxida, H se reduce) ( Al pierde 6e - , H gana 6e - ) ( Al agente reductor, H agente oxidante)

H) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (Al se oxida, H se reduce) ( Al pierde 6e - , H gana 6e - ) ( Al agente reductor, H agente oxidante)

I) N2 + 3H2 →2NH3 (N se oxida, H se reduce) (N pierde 6e - , H gana 6e - ) (N agente reductor, H agente oxidante).

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