AYUDA Plissssss ; - ?

4) La molaridad de la solución es : a) M = 13.

62 mol / L b) M = 20.

68 mol / L c) M = 17.

07 mol / L d) M = 68.

96 mol / L e) M = 5.

34 mol / L f) M = 3.

79 mol / L g) M = 23.

27 mol / L h) M = 3.

96 mol / L 5) La molalidad de la solución acuosa es : a) m = 10 mol / Kg b) m = 3.

17 mol / Kg c) m = 0.

98 mol / Kg d) m = 8.

1 mol / Kg e) m = 0.

93 mol / Kg f) m = 10.

71 mol / Kg g) m = 1.

20 mol / Kg h) m = 1.

30 mol / L La molaridad y molalidad de la solución acuosa se calculan mediante la aplicación de la fórmulas respectivas : 4) KMnO4 Pm = 39 g + 55 g + 16g * 4 = 58 g / mol M = ?

V sol = 100 ml = 0.

1 L sol a) sto = 79 g KMnO4 Fórmula de molaridad M : M = gsto / Pmsto * Vsol (L) M = 79g / ( 58 g / mol * 0.

1 L sol ) = 13.

62 mol / L Para cada uno de los ejercicios se sustituye el valor del soluto dado.

5) Cloruro de amonio NH4Cl Pm NH4Cl = 14 g + 1g * 4 + 35.

5 g = 53.

5 g / mol Fórmula de molalidad m : m = gsto / ( Pmsto * Kg solve ) a) m = 107 g sto / ( 53.

5 g / mol * 0.

2 Kg solve) = 10 mol / Kg Para cada uno de los ejercicios se sustituye el valor del soluto dado.