AYUDA Plissssss ; - ?
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En resumen
4) La molaridad de la solución es : a) M = 13. 62 mol / L b) M = 20. 68 mol / L c) M = 17. 07 mol / L d) M = 68. 96 mol / L e) M = 5. 34 mol / L f) M = 3. 79 mol / L g) M = 23. 27 mol / L h) M = 3.
Mejor respuesta
4) La molaridad de la solución es : a) M = 13.
62 mol / L b) M = 20.
68 mol / L c) M = 17.
07 mol / L d) M = 68.
96 mol / L e) M = 5.
34 mol / L f) M = 3.
79 mol / L g) M = 23.
27 mol / L h) M = 3.
96 mol / L 5) La molalidad de la solución acuosa es : a) m = 10 mol / Kg b) m = 3.
17 mol / Kg c) m = 0.
98 mol / Kg d) m = 8.
1 mol / Kg e) m = 0.
93 mol / Kg f) m = 10.
71 mol / Kg g) m = 1.
20 mol / Kg h) m = 1.
30 mol / L La molaridad y molalidad de la solución acuosa se calculan mediante la aplicación de la fórmulas respectivas : 4) KMnO4 Pm = 39 g + 55 g + 16g * 4 = 58 g / mol M = ?
V sol = 100 ml = 0.
1 L sol a) sto = 79 g KMnO4 Fórmula de molaridad M : M = gsto / Pmsto * Vsol (L) M = 79g / ( 58 g / mol * 0.
1 L sol ) = 13.
62 mol / L Para cada uno de los ejercicios se sustituye el valor del soluto dado.
5) Cloruro de amonio NH4Cl Pm NH4Cl = 14 g + 1g * 4 + 35.
5 g = 53.
5 g / mol Fórmula de molalidad m : m = gsto / ( Pmsto * Kg solve ) a) m = 107 g sto / ( 53.
5 g / mol * 0.
2 Kg solve) = 10 mol / Kg Para cada uno de los ejercicios se sustituye el valor del soluto dado.
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