AYUDA NO ENTIENDO ESTE PROBLEMA? La combustión completa del octano, C8H18, un componente de la gasolina, procede así : 2C8H18 + 25O2 ________> 16CO2 + 18H2O El octano tiene una densidad de 0. 692 g / mL a 20ºC. ¿Cuántos gramos de O2 se requieren para quemar 1. 00gal de C8H18?
En resumen
2 C₈H₁₈ + 25 O₂ → 16 CO₂ + 18 H₂OLa reacción indica que 2 mol de octano reaccionan con 25 mol de oxígeno y se producen 16 mol de dióxido de carbono y 18 mol de agua. Las masas molares permiten hacer un balance de masa. PM C₈H₁₈ = 8 . 12 + 18 . 1 = 114 g / molPM O₂ = 2.
2 C₈H₁₈ + 25 O₂ → 16 CO₂ + 18 H₂OLa reacción indica que 2 mol de octano reaccionan con 25 mol de oxígeno y se producen 16 mol de dióxido de carbono y 18 mol de agua.
Las masas molares permiten hacer un balance de masa.
PM C₈H₁₈ = 8 .
12 + 18 .
1 = 114 g / molPM O₂ = 2.
16 = 32 g / molPM CO₂ = 1.
12 + 2.
16 = 44 g / molPM H₂O = 2 .
1 + 1.
16 = 18 g / molLa reacción balanceada indica que 228 g de C₈H₁₈ (2 mol) reaccionan con 800 g de O₂ (25 mol).
La masa de octano que se quiere quemar reaccionará con x gramos de oxígeno.
Con el dato de densidad y el volumen se determina la masa de octano a quemar.
V = 1 galón = 3785 mld = 0, 692 g / mlm = d x V = 0, 692 g / ml x 3785 ml = 2619 g228 g de octano reaccionan con 800 g de O₂.
Si se desean quemar 2619 g de octano se deberán utilizar x gramos de O₂.
X = 2619 g C₈H₁₈.
800 g O₂ / 228 g C₈H₁₈x = 9189, 5 g O₂Se requieren 9189, 5 gramos de O₂.
₄ ₃ ₂ ₁1 ) CH3 - CH2 - CH = CH2 1 - buteno ₁ ₂ ₃ ₄ ₅ 2) CH3 - CH = CH - CH2 - CH3 2 - penteno ₁ ₂ ₃ ₄ 3) CH2 = CH - CH = CH2 1, 3 - butadieno ₁ ₂ ₃ ₄ 4) CH2 = C = C = CH2 1, 2, 3 - butatrieno ₇ ₆ ₅ ₄ ₃ ₂ ₁ 5) CH2 = CH -…
Explicación : No sabía si te habías confundido al momento de escribir, así que por las dudas lo hice con ambos datos. Espero te sirva : ).