1. El agua, dependiendo de las
circunstancias, puede actuar como aceptor o dador de un protón.
Funciona como
una base en reacciones con ácidos tales como el ácido clorhídrico (HCl) y el
ácido acético (CH3COOH), y como un ácido con bases tales como el amoniaco
(NH3).
De hecho,
en el agua se produce una ionización en pequeño grado, reacción que se conoce
como autoionización del agua (agua disuelta en agua).
Pierde un protón
H2O (l) + H2O (l) H3O + (ac) + OH - (ac)
Gana un
protón.
2. El agua es un químico natural
abundante formado por moléculas de hidrógeno y oxígeno.
La protección
de las reservas acuíferas disponibles en el planeta es entonces una acción que
todos los países, gobiernos y comunidades deben procurar a fin de asegurar que
esos cursos naturales de agua permitan la subsistencia no sólo del ser humano
si no de cualquier forma de vida conocida.
3. La mayor parte del agua del mundo
es salada, un 97, 5%, y el restante 2, 5% es obviamente agua dulce.
De esa
pequeña cantidad, el 1, 6% está congelado, o sea que se haya en glaciares y casquetes polares.
La
mayor parte del 0, 9% restante se encuentra en el suelo en forma de humedad o en lugares que
no permiten su explotación.
Solamente el 0, 007% es el agua que vemos en los
ríos y que baja de las montañas y que nosotros consumimos.