Ayuda es para mañana gracias?
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En resumen
Explicación : DEFINICIÓN DE ENLACE IÓNICO : Un enlace iónico se forma cuando los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro. Durante este proceso, un átomo pierde electrones y otro los gana, formándose iones.
Mejor respuesta
Explicación : DEFINICIÓN DE ENLACE IÓNICO : Un enlace iónico se forma cuando los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro.
Durante este proceso, un átomo pierde electrones y otro los gana, formándose iones.
Este fenómeno se presenta entre átomos con diferencias de electronegatividad muy alta (superior o igual a 1.
7), el átomo más electronegativo atrae con mayor intensidad los electrones logrando “arrancar” el electrón del elemento menos electronegativo.
Con Base A La Tabla PerióDica
Electronegatividad de : 1.
- Potasio : 0, 82 Oxígeno : 3, 44 La electronegatividad del potasio es menor que la del oxígeno, por lo que el oxígeno atrae el electrón de valencia del Potasio.
Al determinar la diferencia de electronegatividades : 3, 44 - 0, 82 = 2.
62Vemos que la diferencia de electronegatividades es mayor a 1.
7, por lo que, este SI es un enlace iónico.
2. - Potasio : 0, 82 Calcio : 1 La electronegatividad del Calcio es mayor a la del Potasio, por lo que, el Calcio atrae el electrón de valencia del Potasio.
Diferencia de Electronegatividades : 1 - 0, 82 = 0.
18La diferencia es menor a 1.
7, que es el valor mínimo para que un enlace sea considerado iónico, es decir, éste NO es un enlace iónico.
3. - Calcio : 1 Cloro : 3, 16La electronegatividad del Calcio es menor que la del Cloro, por lo que el Cloro atrae el electrón de valencia del Calcio.
Al determinar la diferencia de electronegatividades : 3, 16 - 1 = 2, 16 La diferencia de electronegatividades es mayor a 1.
7, por lo que, se encuentra dentro del intérvalo de enlaces iónicos.
Entonces, éste SÍ es un enlace iónico.
4. - Sodio : 0, 93 Flúor : 3, 98La electronegatividad del Sodio es menor que la del Flúor, por lo que el Flúor atrae el electrón de valencia del Sodio.
Al determinar la diferencia de electronegatividades : 3, 98 - 0, 93 = 3.
05 La diferencia de electronegatividades es mayor a 1.
7, por lo que, se encuentra dentro del intérvalo de enlaces iónicos.
Entonces, éste SÍ es un enlace iónico.
Nota
SIEMPRE ES RECOMENDABLE USAR LA TABLA PERIÓDICA PARA OBTENER LOS VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD DE LOS ELEMENTOS QUE SE VAYAN A TRABAJAR.
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