Ayuda cual es el estado de oxidacion de S en Na2s?
Ayuda cual es el estado de oxidacion de S en Na2s.
En resumen
Respuesta : El otro usuario que respondió está equivocado pero yo tampoco se cual es la respuesta, solo se que esa no es.
Mejor respuesta
Respuesta : El otro usuario que respondió está equivocado pero yo tampoco se cual es la respuesta, solo se que esa no es.
Explicación : No puede ser que S = - 2 ya que no cumple con la regla número 6 que dice que los metales presentan solo estados de oxidación positivos, además en la fórmula no hay Hidrógeno ni Oxígeno como para usar esa regla.
La regla que habría que aplicar en esta situación es la número 9 que dice que si en la fórmula no hay H ni O se asigna el número de oxidación negativo al elemento más electronegativo, es decir al que esté más cerca de el Fluor en la tabla periódica.
Otras 1 respuestas
Respuesta 2
La valencia en este caso es de 2 -
Antes de empezar a resolver tenemos que tener algunas cosas claras : * La tabla periódica indica los estados de oxidacion de los elementos, aunque podemos intuir con cuales trabajan algunos, y el Na (sodio) es uno de esos ya que se encuentra en la familia IA y esos siempre trabajan con una valencia de + 1, exceptuando al Hidrógeno que luego lo hace con 1 - * Las valencias se multiplican por el subíndice del elemento, el sodio en la fórmula tienen un subíndice de "2", por lo que el 1 + se multiplicará con ese número.
* La suma de los numero de oxidacion de los elementos que tiene
la fórmulatiene que dar cero
Ya que sabemos eso, entonces podemos intuir cual será la del azufre, si el Na trabaja con una valencia 1 + que al multiplicarse con su subíndice queda como 2 + , y se quiere que al sumarse con la del azufre sea cero, el único número posible es 2 - , por lo que ese es el número de oxidación con el que trabaja "S" en este compuesto.