Ayuda con este problema de estequiometria?

Respuesta : a) cuáles son los porcentajes en peso de C, H y O% C : (0.

616 g / 1.

540 g ) x 100 = 40 % C% H : (0.

102 g / 1.

540 g) x 100 = 6.

62 % H% O : (0.

822 g / 1.

540 g) x 100 = 53.

38 % Ob) ¿cuál es la fórmula empírica de ácido acético : CH2Oc) Cuál es su fórmula molecular : C2H4O2Explicación : Cuando se quema ácido acético que pesa 1.

540 g con oxígeno, se forman 2.

257 g de CO2 y 0.

9241 g de H2O.

Los elementos presentes en el ácido acético son C, H y O.

A) cuáles son los porcentajes en peso de C, H y O en el ácido acético b) ¿cuál es la fórmula empírica de ácido acético c) si el peso del ácido acético está comprendido entre 50 y 70 g / mol ¿Cuál es su fórmula molecular?

1. Calcular gramos de C, H y OMm CO2 = 44 g / molH2O = 18 g / molC = 12 g / molH = 1 g / molGramos de carbono 44 g CO2 - - - - - - 12 g C2.

257 g CO2 - - - - - X X = 0.

616 g CGramos de Hidrógeno 18 g H2O - - - - 2 g H 0.

9241 g H2O - - - - X X = 0.

102 g HGramos de Oxígenog O = 1.

540 g – 0.

616 g – 0.

102 gg O = 0.

822 g2.

Calcular % de cada elemento% C : (0.

616 g / 1.

540 g ) x 100 = 40 % C% H : (0.

102 g / 1.

540 g) x 100 = 6.

62 % H% O : (0.

822 g / 1.

540 g) x 100 = 53.

38 % O3.

Calcular moles de cada elementon C : 40 g / 12 g / mol = 3.

33 moln H : 6.

62 g / 1 g / mol = 6.

62 moln O : 53.

38 g / 16 g / mol = 3.

33 mol4.

Dividir entre el menor de los resultadosC : 3.

33 mol / 3.

33 mol = 1H : 6.

62 mol 3.

33 mol = 2O : 3.

33 mol / 3.

33 mol = 15.

FE : CH2O6.

Calcular Mm de la FEC : 1 x 12 = 12 g / molH.

2 x 1 = 2 g / molO : 1 x 16 = 16 g / mol Mm = 30 g / mol7.

Calcular nn = Mm compuesto / Mm FEMm compuesto = ( 70 + 50 )g / mol = 60 g / mol 2n = 60 g / mol / 30 g / moln = 28.

FM : (CH2O)2 = C2H4O2.