Ayuda con este ejercicio de química ¿Cuál es la concentración molar de una disolución preparada mezclando 300 mL de H2SO4 0. 0200 M con 200 mL de H2SO4 0. 0300 M?
En resumen
Moles : n 1 = 0. 3L × 0. 02M = 6×10 ^ - 3 mol n 2 = 0. 2L × 0. 03M = 6×10 ^ - 3 mol [Sol] = moles totales / Vtotal [Sol] = (6×10 ^ - 3 + 6×10 ^ - 3) mol / (0. 3 + 0. 2) L 》0. 024M Espero haberte ayudado ♥.
Moles :
n 1 = 0.
3L × 0.
02M = 6×10 ^ - 3 mol
n 2 = 0.
2L × 0.
03M = 6×10 ^ - 3 mol
[Sol] = moles totales / Vtotal
[Sol] = (6×10 ^ - 3 + 6×10 ^ - 3) mol / (0.
3 + 0.
2) L
》0.
024M
Espero haberte ayudado ♥.
HSO no existe, mas bien es este compuesto H2SO2 : Ácido hiposulfurosoHSO2 no existe, mas bien es este compuesto H2SO4 : Ácido sulfúrico.
Respuesta : Ácido sulfúricoExplicación : De nada.
La concentración de una disolución puede expresarme de distintas maneras, como %p / p, %p / v %v / v, ppm, ppb, Molaridad, Normalidad, Molalidad, entre otras. En este tipo de mezcla, es común es expresar la…