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7. fosforo Z = 151s2 2s2 2p6 3s2 3p3 (pierde 5 electrones)Azufre Z = 161s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (pierde 6 electrones)Fe Z = 261s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 68.

Calcular FE y FM1.

Calcular molesC : 40 g / 12 = 3.

33 molH : 6.

7 g / 1 g / mol = 6.

7 molO : 53.

3 g / 16 g / mol = 3.

33 mol2.

Dividir entre el menor de los resultadosC : 3.

33 mol / 3.

33 mol = 1H : 6.

7 mol / 3.

33 mol = 2O : 3.

33 mol / 3.

33 mol = 1Fe : CH2O3.

Calcula Mm FEC : 1 x 12 = 12 g / molH : 2 x 1 = 2 g / molO : 1 x 16 = 16 g / mol``````````````````````````````` Mm = 30 g / mol4.

Calcula nn = Mm compuesto / Mm FEn = 60 g / mol / 30 g / moln = 25.

FM : (CH2O)2 = C2H2O29.

4 KO2 + 4 CO2 + 2 H2O → 4 KHCO3 + 3 O2a) calcular moléculas de KHCO3 masa = 4.

2 g KO2Mm KO2 = 71 g / mol1.

Calcular moles de KO2n = 4.

2 g KO2 x (1mol KO2 / 71 g KO2) x (4 mol KHCO3 / 4 mol KO2 ) n = 0.

0592 mol KHCO3calcular moléculas de KHCO3 1 mol - - - - - 6.

022 x 1023 moléculas 0.

0592 mol - - - - - x X = 3.

565 x 1022 moléculas KHCO32.

Calcular volumen de O2Aplicar ley de los gases ideales : V x P = n x R x TR = 0.

082 ( L atm / mol K)T = 27 ºC + 273 = 300 KP = 6 atm.

Calcular moles de O2Mm O2 = 32 g / moln = m / Mmn = 2.

6 g / 32 g / moln = 0.

0813 mol O2Calcular V = ( 0.

0813 mol x 0.

082 (L atm / mo K) x 300 K ) / 6 atmV = 0.

333 litros de O210.

Nombrar compuestos : anhidrido clórico = Cl2O5 Mg3(PO4)2 = fosfato de magnesioioduro de niquel (II) = NiI2 Ca(SO3) = sulfito de calciohidruro de litio = LiH K(BrO3) = bromato de potasiohidróxido de calcio = Ca(OH)2 HNO2 = ácido nitrosoácido selenhidrico = H2Se Ni4SiO4)3 = metasilicato niquélicoácido carbónico = H2CO3 PtBr(OH)2 = dihidróxido de platino y bromoHidrogeno carbonato de cromo(VI) = Cr(HCO3)6 NH3 = Amoniaconitrato doble de hierro y plata = FeAg(NO3)2Mg(HNO2)2 = dioxonitratodiacido de magnesioFosfato ácido mangánico = Mn(HPO4)3H2O2 = agua oxigenada / peróxido de hidrógenoácido brómico = HBrO3Li(NO3)(SO3) = nitrito sulfito de litio.