Ayuda con él archivo adjunto Xfa ES MUY IMPORTANTE PARA GRADUARME?

1. A y b.

La fórmula empírica de un compuesto es la

relación más pequeña (más sencilla), en número enteros, de los moles de átomos

de cada elemento en el compuesto.

Se obtiene a partir de la composición centesimal,

o en masa del compuesto y de las respectivas masas atómicas gramo de los

elementos que la forman.

C. permite calcular la composición centesimal

o porcentual de cada uno de los elementos que conforman la fórmula de un compuesto,

en un 100 u o en 100 g del compuesto.

2. a.

C : 1 x 12 = 12 g / mol

O : 2 x 16 = 32 g / mol

N : 1 x 14 = 14 g / mol

H : 3 x 1 = 3 g / mol

`````````````````````````````````` Mm = 61 g / mol

H : 61 g - - - -

100 % 3 g - - - - x X =

4.

918 %

b.

C2H5OH Mm C : 1 x 12 = 12 g / mol O : 1 x 16 = 16 g / mol H : 6 x 1 = 6 g / mol `````````````````````````````````` Mm = 46 g / mol

H : 46 g - - - -

100 % 3 g - - - - x X = 13.

04

%

c.

C6H6 Mm C : 6 x 12 = 72 g / mol

H : 6 x 1 = 6 g / mol

`````````````````````````````````` Mm = 78 g / mol

H : 78 g - - - -

100 % 3 g - - - - x X = 3.

846

%

d.

NH3 Mm N : 1 x 14 = 14 g / mol

H : 3 x 1 = 3 g / mol

`````````````````````````````````` Mm = 17 g / mol

H : 17 g - - - -

100 % 3 g - - - - x X = 17.

65

%

e.

SiH4 Mm Si : 1 x 28 = 28 g / mol H : 4 x 1 = 4 g / mol `````````````````````````````````` Mm = 32 g / mol

H : 32 g - - - - 100 % 4 g - - - - x X = 12.

5

%

EL

AMONIACO TIENE MAYOR PORCENTAJE DE HIDROGENO CON 17, 65%

3.

) CnH2n + 2

C8H(2.

8 + 2) = C8H18

Mm

C8H18 = 114 g / mol

4.

C6H15O3N

Mm C :

6 x 12 = 72 g / mol H : 15 x 1 = 15 g / mol O : 3 x 16 = 48 g / mol N : 1 x 14 = 14 g / mol

````````````````````````````````````` Mm = 149 g / mol

C : 149 g - - - - 100 % 72 g - - - - - x X = 48.

32%

H : 149 g - - - - 100 % 15 g - - - - - x X = 10.

06%

O : 149 g - - - - 100 % 48 g - - - - - x X = 32.

21%

N : 149 g - - - - 100 % 14 g - - - - - x X = 9.

39%

5.

C : 40.

1 g / 12 g / mol = 3.

342 mol H : 6.

6 g / 1

g / mol = 6.

6 mol O : 53.

3 g / 16 g / mol = 3.

332 mol

Dividir

cada elemento entre el menor de los resultados

C :

3.

342 mol = 3.

332 mol = 1

H :

6.

6 mol / 3.

332 mol = 2

O : 3.

332

mol / 3.

332 mol = 1

FE =

CH2O

7.

C : 35.

51 g / 12 g / mol = 2.

926 mol H : 4.

77 g /

1 g / mol = 4.

77 mol N : 8.

29 g / 14 g / mol = 0.

592 mol O : 37.

85 g / 16 g / mol = 2.

366 mol Na : 13.

06 g / 23 g / mol = 0.

568 mol

Dividir

cada elemento entre el menor de los resultados

C :

2.

926 mol / 0.

56 mol = 5

H :

4.

77 mol / 0.

568 mol = 8

N :

0.

592 mol / 0.

568 mol = 1

O :

2.

366 mol / 0.

568 mol = 4

Na :

0.

568 mol / 0.

568 mol = 1

FE :

C5H8NO4Na

Mm FE

C : 5

x 12 = 60 g / mol

H : 8 x 1 = 8

g / mol

N : 1 x 14 = 14

g / mol

O : 4

x 16 = 64 g / mol

Na : 1

x 23 = 23 g / mol

`````````````````````````````` Mm FE = 169 g / mol

n =

169 g / mol / 169 g / mol

n = 1

Fmolecular = (C5H8O4Na)1 = C5H8NO4Na.