AYUDA?

1) La concentración de la solución que se desea preparar está expresada en molaridad (moles soluto / litro solución) por lo que primero hay que hallar los moles que se necesitan para preparar ese volumen (150 ml) y luego con el peso molecular determinar que masa se debe utilizar, disolver y llevar a ese volumen.

V = 150 ml = 150 ml x 1 l / 1000 ml = 0, 15 lPM NaCl = 23 + 35, 5 = 58, 5 g / molmoles = n = C x V = 0, 25 moles / l x 0, 15 l = 0, 0375 molmasa = m = n x PM = 0, 0375 mol x 58, 5 g / mol = 2, 19 gSe disuelven 2, 19 g de NaCl en una pequeña cantidad de agua destilada en un vaso de precipitado y se trasvasan cuidadosamente a un recipiente aforado donde se completa al volumen deseado (150 ml)2) En este caso la concentración esta expresada en Normalidad (equivalentes soluto / litro solución) por lo que se deberán hallar los equivalentes necesarios y luego con el peso equivalente determinar la masa de soluto.

V = 200 ml = 200 ml x 1 l / 1000 ml = 0, 2 lPeq = PM / 2 Se trata de una sal, la cantidad de eq / mol es igual a la carga total positiva (Ca⁺²)PM = 111 g / mol (40 + 2.

35, 5)Peq = 111 g / mol / 2 eq / mol = 55, 5 g / eqeq = C x V = 0, 10 eq / l x 0, 2 l = 0, 02 eqmasa = m = equiv x Peq = 0, 02 eq x 55, 5 g / eq = 1, 11 gSe deberán disolver 1, 11 gramos de CaCl₂ en una pequeña cantidad de agua destilada y luego trasvasar y llevar a un volumen final de 200 ml en un matraz aforado.

3) Se desean 80 g al 10 % p / p10 % p / p = 10 g NaCl / 100 g solución m = (10 g NaCl / 100 g solución) x 80 g solución m = 8 gramos NaClEn este caso se disuelven los 8 gramos en unos pocos mililitros y se pasan a un recipiente (previamente pesado) colocado en la balanza agregando agua hasta llegar a 80 gramos (los últimos mililitros se deben agregar con pipeta).