¡ayuda! Realice los siguientes cálculos, con el número de avogadro A. Para hacer una torta el panadero usa 35gr de glucosa C6H12O6 ¿Cuántos átomos de glucosa uso? B. un análisis indica que una muestra de roca contiene carbonato de calcio CaCO3, al hacer los análisis se determina que contiene 16. 54×10 ^ 39 átomos de CaCO3 ¿Cuántos gramos en total tiene? Y si esa cantidad es 9% de la cantidad total cuanta muestra había.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Valentina1324
En resumen
A) 35 g de glucosa C6H12O6 átomos de glucosa = ?
A) 35 g de glucosa C6H12O6 átomos de glucosa = ?
Para resolver el ejercicio se procede a realizar un factor de conversión para determinar los átomos de glucosa, de la siguiente manera : Pm C6H12O6 = 6 * 12 g + 1g * 12 + 16g * 6 = 180 g / mol 35 g C6H12O6 * 1 mol C6H12O6 / 180 g C6H12O6 * 6.
02 * 10²³ átomos C6H12O6 / 1 mol C6H12O6 = 1.
17 * 10²³ átomos C6H12O6 .
B) DATOS : 16.
54 * 10³⁹ átomos de CaCO3 g CaCo3 = ?
→ corresponde al 9% cuánta muestra había = ?
Para resolver el ejercicio se procede a plantear por factores de conversión para encontrar los gramos de CaCO3 , de la siguiente manera : PmCaCO3 = 40g + 12 g + 16g * 3 = 100 g / mol 16.
54 * 10³⁹ átomos CaCO3 * 1 mol CaCO3 / 6.
02 * 10²³ átomos CaCO3 * 100 g CaCO3 / 1 mol CaCO3 = 2.
74 * 10¹⁸ g CaCO3 .
100 g CaCO3 * 2.
74 * 10¹⁸ g CaCO3 / 9 g CaCo3 = 3.
05 * 10¹⁹ g CaCO3 .
A) 35 g de glucosa C6H12O6 átomos de glucosa = ?
Respuesta : Explicación : Para calcular el número de moles primero necesitas obtener la masa de todo el compuesto, para ello buscas en la tabla periódica la masa atómica de cada elemento. Ca = 40. 07C = 12. 01O = 16. 00…
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