AYUDA! En unidades quimicas de mesa ponen la sgte relacion : 1 mol de cualquier elemento = 22, 4 litros pero, hay problemas en las que me dice, por ejemplo, la molaridad de una sustancia es 2. 5M , que se entiende que por cada litro hay 2, 5 moles de ese elemeto, Pero no deberia haber 56 Litros por 2. 5 moles de ese elemento? AYUDA!
En resumen
Hola. Me ha encantado tu pregunta porque es un error muy habitual y a menudo puede prestarse aconfusiones. Que 1 mol de cualquier elemento son 22. 4 litros del mismo es un error.
Hola.
Me ha encantado tu pregunta porque es un error muy habitual y a menudo puede prestarse aconfusiones.
Que 1 mol de cualquier elemento son 22.
4 litros del mismo es un error.
Eso solo se cumple única y exclusivamente para un gas con comportamiento ideal (gases a presiones y temperaturas relativamente bajas cercanas a las condiciones estándares).
Por eso dicha relación sale de la ecuación de los gases ideales :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=PV%20%3DnRT" />
Podemos probarlousandodichas condiciones estándares.
¿Qué es eso de ''condiciones estándares''?
Significa que el gas está a presión atmosférica y a una temperatura de 0 grados centígrados (así define lo estándar la IUPAC = Unión internacional de Química Pura y Aplicada).
Ya sabemos que en la ecuación de gases idealesse utilizan las presiones absolutas por lo que hay que meter ''T'' en kelvin, ''P'' en atmósferas, ''n'' es igual a 1 (porque queremos averiguar lo que ocurre en un único mol de gas), y ''R'' es la constante universal de los gases en las unidades pertinentes :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%281atm%29%28V%29%3D%281mol%29%28%5Cfrac%7B0.082atm%2Al%7D%7Bmol%2AK%7D%20%29%28273.15K%29" />
Esta expresión esla misma ecuación de arriba metiendo los valores comentados.
Si despejas el volumen ''V'', vas a obtener :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=V%3D22.4%5Bl%5D" />
Para cualquier gas con comportamiento ideal ninguno de los valores de la ecuación se moverá por lo que afirmamos con seguridad que en un mol del gas siempre habrán 22.
4 litros del mismo.
Ahora, eso nada tiene que ver con ''molaridad'' de una sustancia.
La molaridad (también llamada Concentración molar) está definida como el número de moles presentes en un litro de dicha sustancia.
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5BM%5D%3D%20%5Cfrac%7Bn%7D%7BV%7D%20" />
Donde ''n'' es el número de moles, y ''V'' es el volumen en litros.
¿Qué es eso del''mol'' de una sustancia?
El mol es la unidad con la que se mide la cantidad de sustancia, y es una de las 7 magnitudes físicas fundamentales del sistema internacional de Unidades.
Por definición : 1 mol son 6.
02 * 10²³ partículas (habitualmente átomos o moléculas).
Conclusión : Los términos mol y molaridad (concentración molar), ¡son cosas diferentes aunque se parezcan en nombre!
Espero no enrollarme más y aclarar un poco tus dudas.
Te recomiendo siempre repreguntar a tu profesor de química las veces que sea necesario para que lo cuente todo con detalles.
Saludos.
Primero tienes que saber que el volumen de un gas es de 22. 4 L. Entonces multiplicas la cantidad de litros por la mol y lo divides sobre 22. 4 y ya tendrás el resultado. Ejemplo : 3 L gas x 1 mol gas ⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻…
1 mol de cualquier elemento tiene 6. 022 140857 (74) x10 ^ 23 átomos Saludos.
Como así? No entiendo bien tu pregunta : , v pero creo que es el Mol que es una concentración molar.
Moles a litros : Multiplica tu valor molar por la constante de volumen molar, 22x4L.
Respuesta : 1) Si hablas de Sólidos o Líquidos : Necesitas calcular la masa usando la densidad : Masa = Densidad * Volumen Luego, puedes calcular los moles dividiendo la masa entre el peso molecular de la sustancia :…