AYUDA?
AYUDA! Si una solución de amoniaco tiene una densidad de 0. 9 g / mL y un 28% en masa de amoniaco, ¿cuál es su concentración molar?
En resumen
Aplicale la formula de molaridad = ( W% x D x 10 ) / m W% = porcentaje en peso D = densidad m = masa molar masa molar del nitrogeno es 14 y la del hidrogeno es 1 y la formula del amoniaco es NH3 entonces quedaria asi : (28x0. 9x10 ) / 17 = 14. 8 molar.
Mejor respuesta
Aplicale la formula de molaridad = ( W% x D x 10 ) / m W% = porcentaje en peso D = densidad m = masa molar masa molar del nitrogeno es 14 y la del hidrogeno es 1 y la formula del amoniaco es NH3 entonces quedaria asi : (28x0.
9x10 ) / 17 = 14.
8 molar.
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Concentraciones del amoniaco?
No entiendo a que te refieres con "Concentraciones" Pero esta es la formula para el amoniaco o Nitruro de Hidrogeno 1 / 2 N + 3 / 2 H₂ = NH₃ N = Nitrogeno H₂ = Hidrogeno. Particula Biatomica NH₃ = Nitruro de Hidrogeno /…
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¿cual tiene mayor masa : una molecula de amoniaco o una mole de amoniaco?
Amabas tienen el mismo peso porque un mol de amoniaco son 17 g que es nigual al peso del amoniaco. Por otro lado a tienen el numero de Avogadro.
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Una solucion de amoniaco tiene una concentracion de 18?
Usé análisis dimensional.
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