- Apliquen el método directo y calculen el ΔH° reacción, interpreten el resultado y expliquen si se trata de una reacción exotérmica o endotérmica, describan su procedimiento detalladamente. PbS( s) + O2 (g) PbO (s) + SO2 (g) PbO (l) + C (s) Pb (l) + CO (g).
En resumen
Se calcula la entalpia estandar de reacción por el método directo a las reacciones involucradas en la obtención de plomo.
Se calcula la entalpia estandar de reacción por el método directo a las reacciones involucradas en la obtención de plomo.
Los resultados obtenidos : ΔH°r = - 419, 1 KJ / mol (reacción 1) y ΔH°r = + 109, 3 KJ / mol (reacción 2) indican que la reacción 1 es exotérmica y la reacción 2 es endotérmica.
Reacción 1 : PbS (s) + 3 / 2 O₂ (g) → PbO (s) + SO₂ (g)Reacción 2 : PbO (l) + C (s) → Pb (l) + CO (g)Valores de ΔH°f (KJ / mol) : O₂ : 0C (s) : 0Pb (l) : 0SO₂ : - 296, 9CO : - 110, 4PbS : - 97, 5PbO : - 219, 7 Para calcular ΔH° de reacción por el método directo, se usa la ecuación : ΔH°r = ∑ΔH°f productos - ∑ΔH°f reactivos ( * )Calculamos ΔH°r para la reacción 1, usando la ecuación ( * ) : ΔH°r = ( - 219, 7 - 296, 9 ) - ( 0 - 97, 5 ) = - 219, 7 - 269, 9 + 97, 5 ΔH°r = - 419, 1 KJ / mol (reacción 1)Calculamos ΔH°r para la reacción 2 : ΔH°r = ( 0 - 110, 4 ) - ( 0 - 219, 7 ) = - 110, 4 + 219, 7ΔH°r = + 109, 3 KJ / mol (reacción 2)La reacción 1 es una reacción exotérmica (desprende energía), el valor de ΔH°r < 0La reacción 2 es una reacción endotérmica (absorbe energía), el valor de ΔH°r > 0.
Los precesos endotermicos cunsumen calor y los exotermicos liberan calor en otras palabrasun proceso es descrito como endotérmico cuando la energía de calor es absorbida, aumentando la energía interna del sistema. Un…
Las reacciones exotérmicas son aquellas que liberan calor o luz y las endotérmicas son las que necesitan calor para reaccionar.