Aplicación del método directo y cálculo del ΔH° reacción?
Aplicación del método directo y cálculo del ΔH° reacción. Interpreten el resultado. S (s) + O2 (g) → SO2 (g).
Pregunta de Química · 1 respuesta · 9 votos · mejor respuesta de Leilus
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
10
FórmulaEntalpía final ( ΔH ) = H° productos - H° reactantes, DatosS + O2 ⇒⇒⇒ SO2, ΔS = 0 kj / molΔO2 = 0 kj / molΔSO2 = - 296, 4 kj / mol, ReemplazarΔH ( f ) = H° productos - H° reactantesΔΗ ( f ) = ( - 296, 4 - ( 0 ) )ΔΗ ( f ) = - 296, 4 kj / mol, Por lo que la reacción es un proceso exotérmico.
Preguntas relacionadas de Química
Aplicaciones practicas de las reacciones quimicas?
Respuesta : para la obtención de anilinapara la obtención de cervezapara la obtención de alcoholpara la obtención de polimeros y plasticospara la obtención de acido acetil salicilico o aspirinapara la obtención de…
2 respuestas 2
Procesos y aplicaciones de las reacciones redox?
Es un tipo de balanceo que tiene una base teórica y es necesario conocer lo siguiente : oxidación : cuando un elemento pierde electrones y su estado de oxidación aumenta después de la reacción química. (agente reductor)…
1 respuesta 7
A. Indiquen de las siguientes reacciones que están implicadas en el proceso actual para la obtención de energía :1 - S (s) + O2 (g) → SO2 (g)2 - C (s) + O2 (g) → CO2 (g)3 - N2 (g) + 2 O2 (g) → NO2 (g)?
1) S(s) + O2 (g) → SO2 (g) La reacción es de combustión, combinación . Método de redox : ₀ ₀ ₊₄ ₋₂ S + O2 → SO2 ₀ ₊₄ S → S + 4e - se oxida ₀ ₋₂ O2 + 4e - → O2 se reduce al sumar las reacciones : ₀ ₀ ₊₄₋₂ S + O2 → SO2…
1 respuesta 2