Aplica la estequiometria?
Aplica la estequiometria.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Vale20172
En resumen
Ca(OH)2 + H2CO3 - - - - - - - - - - - - - - - CaCO3 + 2 H2O 74 g de Ca(OH)2 reaccionan con 62 g de H2CO3 y se obtienen 100 g de CaCO3 y 36 g de agua. A partir de 100 g de Ca(OH)2 se obtendrán x g de CaCO3.
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Mejor respuesta
Ca(OH)2 + H2CO3 - - - - - - - - - - - - - - - CaCO3 + 2 H2O
74 g de Ca(OH)2 reaccionan con 62 g de H2CO3 y se obtienen 100 g de CaCO3 y 36 g de agua.
A partir de 100 g de Ca(OH)2 se obtendrán x g de CaCO3.
G CaCO3 = 100 x 100 / 74 = 135, 14 g
Para saber cuantos moles se obtendrán es necesario saber cuantos hay en los 100 g que reaccionan.
N = masa / PM = 100 g / 74 g / mol = 1, 35 moles
Si a partir de 1 mol de Ca(OH)2 se obtiene 1 de CaCO3, si reaccionan 1, 35 se obtienen 1, 35 moles de carbonato.
Por cada mol de hidróxido se obtienen 2 de agua.
Si reaccionan 1, 35 moles de hidróxido se obtienen 2 x 1, 35 = 2, 70 moles de agua
Cada mol de agua corresponde a 6, 02 10 * 23 moléculas.
Entonces se obtendrán
2, 70 x a 6, 02 10 * 23 = 1, 63 10 * 24 moléculas.
Preguntas frecuentes
Aplica la estequiometria?
Ca(OH)2 + H2CO3 - - - - - - - - - - - - - - - CaCO3 + 2 H2O 74 g de Ca(OH)2 reaccionan con 62 g de H2CO3 y se obtienen 100 g de CaCO3 y 36 g de agua.
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