Analiza y explica con 2 ecuaciones porque el ion HS - es anfiprotico?

Respuesta : Ejemplos de Anfóteros Química General → Ácidos y Bases → AnfóterosLos Anfóteros : Los Anfóteros son sustancias que pueden actuar tanto como ácidos o como bases dependiendo del medio en que se encuentren.

Etimológicamente la palabra "anfótero" proviene del griego "amphóteros" que es una variante de "amphi" y significa "ambos".

Ejemplos de Anfóteros : El H2O es llamado de anfotero cuando reacciona con ácidos y actúa como base receptora de protones o cuando reacciona con bases y actúa como ácido donante de protones.

Sustancias que pueden actuar, como un ácido o como una base, son llamadas de anfóteras.

Siendo así, si combinamos el agua con una base, ella actúa como ácido y viceversa.

En la reacción con amoniaco, el agua actúa como un ácido dador de protón, veamos la ecuación que representa el proceso : NH3 (g) + H2O (l) ↔ NH4 + + OH - Notamos que el agua reaccionó con un ácido donante de protones : el NH3 recibe un protón del agua y adquiere la forma NH4 + .

El agua es una molécula tan versátil hasta consigo misma.

H2O (l) + H2O (l) ↔ H3O + + OH - Las dos moléculas de H2O reaccionan entre sí : una dona y la otra recibe electrones.

El producto es agua protonada (H30 + ) e ión OH - .

Metales anfóteros : algunos metales forman óxidos e hidróxidos con propiedades anfóteras como los siguientes : Óxido de zinc (ZnO) puede actuar de diferente manera si el medio es ácido o básico : Con ácidos → actúa como base neutralizándolos : ZnO + 2H2SO4 → ZnSO4 + H2OCon bases → actúa como ácido neutralizándolos : ZnO + H2O + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4]Hidróxido de aluminio (Al(OH)3) : Con ácidos → actúa como base neutralizándolos : Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2OCon bases → actúa como ácido neutralizándolos : Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]Óxido de aluminio (Al2O3) : Con ácidos → actúa como base neutralizándolos : Al2O3 + 3 H2O + 6 HCl → 2Cl3[Al(H2O)6].