ALGÚN QUÍMICO? Me podrían ayudar con este problema? : Calcular la cantidad de clorato de potasio que será necesario descomponer para obtener 1 Kg de Oxígeno. ¿Qué volumen ocupará este en condiciones normales? (2KClO3 - - - - - - > 2KCl + 3O2).
En resumen
Mm KCl = 74. 5 g / mol KClO3 = 122. 5 g / mol mol KCl = 1000 g KCl x 1 mol KCl `````````````` 74. 5 g mol = 13. 42 de KCl g KClO3 = 13. 42 mol KCl x 2 mol KClO3 x 122. 5 g KCLO3 `````````````````` ```````````````````` 2 mol KCl ` 1 mol KClO3 g de KClO3 = 1643.
Mm KCl = 74.
5 g / mol KClO3 = 122.
5 g / mol
mol KCl = 1000 g KCl x 1 mol KCl `````````````` 74.
5 g
mol = 13.
42 de KCl
g KClO3 = 13.
42 mol KCl x 2 mol KClO3 x 122.
5 g KCLO3 `````````````````` ```````````````````` 2 mol KCl ` 1 mol KClO3
g de KClO3 = 1643.
95 g
mol O2 = 13.
42 mol KCl x 3 mol O2 `````````````` 2 mol KCl
mol O2 = 20.
13
V x P = n x R x T CN ( P = 1 atm y T = 273 K
R = 0.
0821 (L atm / mol K).
V = 20.
13 mol x 0.
0821 (L atm / mol K).
X 273`K `````````````````````````````````````````````````````` `` 1 atm
V = 451.
18 LITROS.
K : 1 x 39, 09 g = 39, 09 g / mol Cl : 1 x 35, 45 g = 35, 45 g / mol O : 3 x 15, 99 g = 47, 97 g / mol Mm = 122, 51 g / mol K : 39, 09 g - - - - - - 122, 51 g X - - - - - - - 100% X = 31, 90 % de K (POTASIO) Cl : 35, 45…
Lo que se ha desprendido de el clorato de potasio fue el Oxígeno en forma de gas. Explicación paso a paso : Lo primero que haremos es definir la ecuación de la reacción química que nos describe el enunciado : KClO3 +…
Datos : V1 = 1. 000 ml T1 = 60 C + 273 = 333K P1 = 720 mmHg V2 = ? T2 = 273K P2 = 760 mmHg USAMOS LA LEY COMPLETA DE LOS GASES P1V1 / T1 = P2V2 / T2 DESPEJANDO V2 = P1V1T2 / P2T1 V2 = (720mmHg)(1. 000ml)(273K) /…