Alguien que me ayude porfa con la 3?

3. 6 Las masas atómicas de ⁶₃Li y ⁷₃Li son 6.

0151 uma y 7.

0160uma, respectivamente.

Calcule la abundancia natural de estos dos isótopos.

La masa atómica promedio del Li es 6.

941 uma.

X a la abundancia de ⁶₃Li ; la de ⁷₃Li será 100 - x ya que la suma de las abundancias de los dos isótopos es igual a 100.

6. 941 = 6.

0151 · x + 7.

0160 (100 - x) ````````````````````` ``````````````````````````````` 100 1 00694.

1 = 6.

0151 · x + 7.

0160 (100 - x)694.

1 = 6.

0151 · x + 701.

60 - 7.

0160 · x agrupar x7.

0160 · x - 6.

0151 · x = 701.

60 - 694.

11. 0009 x = 7.

5 x = 7.

49 % para el isotopo ⁶₃LiPara el isotopo ⁷₃Li = 100 - 7.

49 = 92.

51 %3.

5 La masa atómica del cloro es la media de las masas de los isótopos que lo forman, ponderada con relación a sus abundancias relativas : M atómica = (75.

53 x 34.

968) / 100 + (24.

47 x 36.

956) / 100M atómica = 26.

4113 + 9.

0431M atómica = 35.

45 uma3.

7 ¿Cuál es la masa (en gramos) de 13.

2 uma?

La equivalencia entre uma y gramos es : 1 uma = 1.

66 x 10⁻²⁴ g 13.

2 uma x 1.

66 x 10⁻²⁴ g = 2.

1912 x 10⁻²³ g3.

8 ¿cuántas uma existen en 8.

4 g? 8, 4g x 1uma / 1, 66 × 10⁻²⁴ g = 5, 06 x 10²⁴ uma.