Alguien que me ayude con esto plissss. 6) Calcule la concentración molar (molaridad) de las siguientes soluciones : a) 1. 35 mol de NH4C1 en un volumen total de 2. 45 litros. B) 4. 80 x 10 - 2 g de NaHCO3 en 25 ml de Solución. C) 0. 422 moles de AgNO3 en un volumen total de 742 ml. R : a) 0. 55 molar. B) 0. 022 molar. C) 0. 569 molar.
En resumen
Calcule la concentración molar (molaridad) de las siguientes soluciones : a) 1. 35 mol de NH4C1 en un volumen total de 2. 45 litros. M = mol / V(L) M = 1. 35 mol / 2. 45 L M = 0. 55 molar b) 4.
Calcule la concentración molar (molaridad) de las siguientes soluciones :
a) 1.
35 mol de NH4C1 en un volumen total de 2.
45 litros.
M = mol / V(L)
M = 1.
35 mol / 2.
45 L
M = 0.
55 molar
b) 4.
80 x 10 - 2 g de NaHCO3 en 25 ml de
Mm NaHCO3 = 84 g / mol
calcular mol = masa / Mm
mol = 4.
80 x 10⁻² g / 84 g / mol
mol = 0.
005714
M = 0.
005714 mol / (25 / 1000)
M = 0.
022 molar
c) 0.
422 moles de AgNO3 en un volumen total de 742 ml
M = 0.
422 mol / 0.
742 L
M = 0.
569 molar.
- masa molar - volumen molar - densidad - porcentaje en masa - gramos por litro - molaridad - numero de moleculas.
Espero haberte ayudado.