Alguien me puede explicar lo problemas de termoquimica?

EMPLO 1 :

Tomando como base las ecuaciones termoquímicas a 25EC que se indican a continuación, calcular la entalpía

de formación del ácido nitroso en disolución acuosa que se indica con el subíndice (aq) : a) NH 4 NO 2 (s) ))))))> N 2 (g) + 2 H 2 O (l) ; Ä H = - 300, 12 KJ b) H 2 (g) + ½ O 2 (g) )))))))> H 2 O (l) ; Ä H = - 284, 24 KJ c) N 2 (g) + 3 H 2 (g) + (aq) ))> 2 NH 3 (aq) ; Ä H = - 170, 54 KJ d) NH 3 (aq) + HNO 2 (aq) )))))> NH 4 NO 2 (aq) ; Ä H = - 38, 04 KJ e) NH 4 NO 2 (s) + (aq) ))))))> NH 4 NO 2 (aq) ; Ä H = + 19, 85 KJ

Solución

La reacción de formación del ácido nitroso en disolución acuosa es : ½ N2(g) + ½ H2(g) + O2(g) )))))> HNO2(aq) ,

la cual hemos de obtener mediante la suma de las cinco reacciones anteriores o de sus inversas, tomadas una vez o

varias.

Para ello, debemos fijarnos en alguna de las sustancias que aparecen en la reacción a obtener, localizarla en

alguna de las cinco dadas y tomar ésta de forma que dicha sustancia aparezca en el miembro en el cual está en la

reacción a obtener :

Así el HNO2(aq) está en el primer

miembro de la reacción d, por lo que

hemos de coger la inversa de ésta : - d : NH4NO2(aq) )))))> NH3(aq) + HNO2(aq) ; Ä H = + 38, 04 KJ

Como el NH4NO2(aq)no está en la

reacción a obtener, hemos de buscar

otra en la que aparezca en el 2º

miembro, para eliminarlo, la e

e : NH4NO2(s) + (aq) ))))))> NH4NO2(aq) ; Ä H = + 19, 85 KJ

También hemos de eliminar el NH3(aq),

que hemos de colocar en el primer

miembro, con la inversa de la mitad de

la reacción c - ½ c NH3(aq) ))> ½ N2(g) + 3 / 2 H2(g) + (aq) Ä H = - 1 / 2 ( - 170, 54)

KJ

Y para eliminar el NH4NO2(s) que hemos

incluido en el primer miembro con la

reacción “e”, hemos de tomar la inversa

de la reacción a - a N 2(s) + 2 H2O (l) ))))))> NH4NO2(s) Ä H = 300, 12 KJ

Finalmente, para eliminar los 2 H2O (l)

introducidos con ésta última, hemos de

tomar el doble de la reacción b

2b 2H2(g) + O2(g) )))))))> 2 H2O(l) ; Ä H = 2.

( - 284, 24) KJ

Al sumarlas todas, eliminando y / o

simplificandolas sustancias que

aparecen en ambos miembros, y

sumando también los Ä H

½ N2(g) + ½ H2(g) + O2(g) ))> HNO2(aq) Ä H = - 125, 2 KJ,

EJEMPLO 2 :

A partir de las entalpías estándar de enlace, determinar la entalpía para la reacción de hidrogenación del 1, 3 -

butadieno a butano

Solución

La reacción es : CH2 = CH - CH = CH2 + 2 H2 CH4 - CH2 - CH2 - CH4

Por tanto, han de romperse todos los enlaces que existen en el primer miembro y no en el segundo ( los dos

enlaces dobles C = C y los enlaces H - H de la molécula de hidrógeno), y formarse los nuevos que no existían antes

(2 enlaces simples C - C que sustituyen a los dobles, y 4 enlaces C - H), por lo que las energías intercambiadas son : - Energía absorbida por los enlaces rotos : 2 enlaces C = C : Ä H = 2 .

612, 9 KJ = + 1.

225, 8 KJ

2 enlaces H - H : Ä H = 2 .

436, 4 KJ = + 872, 8 KJ

Energía total absorbida : + 2.

098, 6 KJ.