Alguien me puede balancear esta ecuacionHCl + NaOH - - - > NaCl + H2O por el metodo redox es urgente y nose por estemétodo oxido reduccion es que me la balanceen. Por fiss.
ax² + bx + c = 0
Pregunta de Química · 1 respuesta · 3 votos · mejor respuesta de Daya577
En resumen
HCl + NaOH - - - - - - - - - - - - - - - > NaCl + H₂O 1)colocar estados de oxidacion de elementos conocidos ⁺¹⁻¹ ⁺¹ ⁻² ⁺¹ ⁺¹⁻¹ ⁺¹⁻² HCl + NaOH - - - - - - - - - - - - - - - > NaCl + H₂O 2. - multiplicar cada estado de oxidacion por los subindices que tiene cada elemento 3.
HCl + NaOH - - - - - - - - - - - - - - - > NaCl + H₂O
1)colocar estados de oxidacion de elementos conocidos
⁺¹⁻¹ ⁺¹ ⁻² ⁺¹ ⁺¹⁻¹ ⁺¹⁻²
HCl + NaOH - - - - - - - - - - - - - - - > NaCl + H₂O
2.
- multiplicar cada estado de oxidacion por los subindices que tiene cada elemento
3.
- la suma algebraica de los estados de oxidacion debe ser igual a cero
⁺¹⁻¹ = ⁰ ⁺¹ ⁻² ⁺¹ = ⁰ ⁺¹⁻¹ = ⁰ ⁺² ⁻² = ⁰
HCl + NaOH - - - - - - - - - - - - - - - > NaCl + H₂O
4.
- observar que elementos han variado su estado de oxidacion y formar semi ecuaciones con ellos.
en esta ecuacion ningun elemento vario su estado de oxidacion, la ecuacion ya se encuentra balanceada.
Ningun elento se oxida y ninguno se reduce.
HCl + NaOH - - - - - - - - - - - - - - - > NaCl + H₂O 1)colocar estados de oxidacion de elementos conocidos ⁺¹⁻¹ ⁺¹ ⁻² ⁺¹ ⁺¹⁻¹ ⁺¹⁻² HCl + NaOH - - - - - - - - - - - - - - - > NaCl + H₂O 2.
Segur@ que no falta algo? En esa redaccion o te comiste una mas pss mira lo que hice pero que produce? S ( con # de oxi 0) + NA2( # de oxi de + 1) S2 ( # de oxi de + 2) O3 (# oxida - 2) Cambia : el S 0(cero) - - - - - -…
Oxidado ok no no se : c.