Alguien me puede ayudar con el problema 6?

Establecer las reacciones de entalpia :

1.

H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ΔH = - 241.

8 Kj / mol

2.

C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = - 393.

13 Kj / mol

3.

C2H2(g) + 5 / 2 O2 → 2CO2(g) + H2O(g) ΔH = - 1300

Kj / mol

Aplicar la Ley de Hess para la reacción del

acetileno : C(s) + H2(g) →

C2H2(g)

1.

H2(g) + ½ O2(g) → H2O(g) ΔH = - 241.

8 Kj / mol

2.

2C(s) + 2 O2(g) → 2CO2(g) ΔH = (2) - 393.

13 Kj / mol =

786.

26 Kj / mol

3.

2CO2(g) + H2O(g)→C2H2(g) + 5 / 2 O2 ΔH = ( - 1) - 1300 Kj / mol =

1300 Kj / mol

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2C(s) + H2(g) → C2H2(g) ΔH =

272.

56 Kj / mol

Eliminar términos iguales(Simplificar en las reacciones) El motor

de una maquina cortacésped funciona con una gasolina de composición única octano (C8 H18 ).

Calcula :

La

entalpia de combustión estándar del octano aplicando la ley de Hess.

Reacción

del octano : C8H18(l) + 25 / 2 O2(g) → 8CO(g) + 9 H2O(l)

Reacciones

de entalpia :

C(s) + O2(g) → CO2 ΔHO = - 393, 8 Kj / mol

H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ΔHO = - 285.

8 Kj / mol

8C(s) + 9H2(g) → C8H8(l) ΔHO = - 264, 0 Kj / mol

Calcular

la entalpia de combustión :

8C(s) + 8 O2(g) → 8CO2 ΔH = (8) - 393, 8 Kj / mo l = - 3150.

4

Kj / mol

9H2(g) + 9 / 2 O2(g) → 9H2O(l) ΔH = (9) - 285.

8 Kj / mol = - 2572.

2 Kj / mol

C8H8(l) → 8C(s) + 9H2(g) ΔH = 264, 0 Kj / mol

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C8H8(l) + 25 / 2 O2 → 8CO(g) + 9 H2O(l)

ΔH f = - 5458.

6 Kj / mol

b) El calor que se desprende en la combustión

de 2 kg de octano.

Mm

C8H18 = 114 g / mol

n =

masa / Mm

Convertir

Kg a g

g = 2

x 1000 = 2000 g

n =

2000 g( 114 g / mol

n = 17.

54

mol de etino (acetileno)

Calcular

calor que se desprende aplicando la fórmula :

ΔH = ΔHC x n(moles)

ΔH = - 5458.

6

Kj / mol x 17.

54 moles

ΔH = 95743.

84 Kj.