Alguien me podría apoyar con la siguiente tabla por favor?

Te adjunto la tabla con los resultados.

En plomo están los valores que he agregado yo.

Para el H₂SO₄ :

Tenemos volumen de disolución (mL) y la normalidad es de 0.

5 N. Para ir de normalidad a molaridad usamos la expresión :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%27%3D%20%5Cfrac%7BN%27%7D%7Beq.%7D%20" />

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%27%3D%20%5Cfrac%7B0.5%7D%7B2%7D%3D0.25M%20" />

Recuerda que para el H₂SO₄ tiene al hidrógeno con número de oxidación 1 + pero como la sustancia contiene dos hidrógenos hay dos equivalentes por mol en el compuesto.

Para despejar masa del soluto :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=M%27%3D%20%5Cfrac%7B%20n_%7Bsoluto%7D%20%7D%7B%20V_%7Bsolucion%7D%20%7D%20" />

Puedo despejar los moles de soluto :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20n_%7Bsoluto%7D%3D%28M%27%29%28%20V_%7Bsolucion%7D%29%3D%280.25%29%280.25%29%3D0.06moles%20" />

Y para ir de moles a gramos uso la definición de masa molar :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20m_%7Bm%7D%3D%20%5Cfrac%7Bm%7D%7Bn%7D%20" />

Despejo para la masa :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=m%3Dn%20m_%7Bm%7D%3D%280.06%29%2898%29%3D6.13g%20" />

La masa molar del H₂SO₄ se ha calculado a partir de los pesos atómicos de la tabla :

H = 1u, O = 16u, S = 32 u ⇒ H₂SO₄ = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 g / mol

Para el HCl :

Conocemos la molaridad que es de 0.

1 y el volumen de disolución que es 50 ml.

Para la normalidad :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=N%27%3DM%27%2Aeq.%3D%280.1%29%281%29%3D0.1N" />

Porque para los ácidos el equivalente mol es 1 (la carga del hidrógeno es 1 + y hay un solo átomo de hidrógeno en el HCl).

Ahora hay que llegar a la masa de soluto.

La masa molar del HCl es 1(1) + 1(35) = 36 g / mol.

Y despejamos los moles de la relación con la molaridad :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%20n_%7Bsoluto%7D%3D%28M%27%29%28%20V_%7Bsolucion%7D%29%3D%280.1%29%280.05%29%3D5%2A%2010%5E%7B-3%7D%20moles" />

No hay que olvidar cambiar esos mililitros de la tabla a litros.

Entonces la masa es :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=m%3D%20m_%7Bm%7D%2An%3D%285%2A%2010%5E%7B-3%7D%29%2836%29%3D0.18g%20" />

Para el NaOH :

Conocemos la masa de soluto y el volumen de la disolución.

La masa molar del compuesto es 1(23) + 1(16) + 1(1) = 40 g / mol.

Entonces los moles son :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=n%3D%20%5Cfrac%7Bm%7D%7B%20m_%7Bm%7D%20%7D%3D%20%5Cfrac%7B30%7D%7B40%7D%3D0.75moles%20" />

Y la concentración molar es :

[img = 10]

No olvidar cambiar a litros el valor de la tabla.

La normalidad es :

[img = 11]

Los equivalentes mol del NaOH es 1 debido a que la valencia del ion hidroxilo es 1 - y hay uno solo.

Para el KOH :

Lo primero es encontrar los moles de soluto :

[img = 12]

Para hallar el volumen de solución :

[img = 13]

Si ese valor lo cambias a mililitros son 44643 litros.

Para la normalidad :

[img = 14]

Los equivalentes mol es 1 debido a que hay un solo ion hidroxilo en la molécula del compuesto con carga 1 - .

Para el H₂CO₃ :

La masa molar del compuesto es 2(1) + 1(12) + 3(16) = 62 g / mol.

La molaridad M' es :

[img = 15]

Como hay dos átomos de hidrógeno por molécula de ácido los equivalentes mol son 2.

Para el volumen de solución :

[img = 16]

Para el HBr :

La masa molar es 1(1) + 1(80) = 81 g / mol.

La cantidad de moles es :

[img = 17]

La molaridad es :

[img = 18]

Y para la normalidad :

[img = 19]

Especifico que para el H₃PO₄ y el Ca(OH)₂ hay un solo dato, por lo que se necesita otro más para poder llenar la fila completa.

Un saludo.