Alguien me ayuda con una tarea de química?
Alguien me ayuda con una tarea de química? * Cierta cantidad de amoniaco ocupa un volumen de 2500 ml a una presión de 589 torr. Y una temperatura de 68°C . ¿Cual sera su volumen en condiciones normales?
En resumen
Bueno primero sacamos los datos entonces decimos que el v1 : 2500 ml con una p1 : 589 torr su t1 : 68 c v2 : ? P2? 1 atm t2 : 273 k sabemos que en los gases son en litro entonces pasamos esos 2500 ml a litros que da 2.
Mejor respuesta
1
Bueno primero sacamos los datos entonces decimos que el v1 : 2500 ml con una p1 : 589 torr su t1 : 68 c v2 : ?
P2? 1 atm t2 : 273 k sabemos que en los gases son en litro entonces pasamos esos 2500 ml a litros que da 2.
5 l verdad tenemos las dos temperaturas en diferente unidad ay que pasarla a una o todas a c o a k yo las pase a k que es mas facil sabemos que k : c + 273 : k : 68 + 273 : 341 kelvin y tenemos las presiones a diferentes unidades sabemos que una atm es igual 760 torr entonces ahora los datos que tenemos son
v1 : 2.
5lt
p1 : 589 torr
t1 : 341 k
v2 : ?
P2 : 760 torr
t2 : 273 k
ahora aplicamos la formula de ley combinada v2 : v1 x p1 x t2 / p2 x t1 remplazamos v2 : 2.
4 l x 589 torr x 273 k / 760 torr .
341 k y ahi te da la respuesta que te sirva : * *.
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