Al tratar acido sulfurico con carbonato ferrico se obtiene un producto que al reaccionar con hidroxido sodico se obtiene un precipitado ( hidroxido ferrico) cuyo peso es de 444g ¿que cantidad de carbo?

Para hacer el problema es necesario escribir las reacciones que tienen lugar y mirar su estequiometría.

Vamos a suponer que el rendimiento de los procesos es el 100% en todos los casos y que son equimoleculares.

Las reacciones son :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=3H_2SO_4%20%2B%20Fe_2%28CO_3%29_3%5C%20%5Cto%5C%20Fe_2%28CO_3%29_3%20%2B%203H_2CO_3" />

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=Fe_2%28SO_4%29_3%20%2B%206NaOH%5C%20%5Cto%5C%202Fe%28OH%29_3%20%2B%203Na_2SO_4" />

Podemos ver que la relación estequiométrica entre el hidróxido de hierro(III) y el carbonato de hierro(III) es 2 : 1.

Vamos a determinar los moles de <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Fe%28OH%29_3" /> que se ha producido y luego hacemos la estequiometría :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=444%5C%20g%5C%20Fe%28OH%29_3%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B107%5C%20g%7D%20%3D%204%2C5%5C%20mol%5C%20Fe%28OH%29_3" />

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=4%2C15%5C%20mol%5C%20Fe%28OH%29_3%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%5C%20Fe_2%28CO_3%29_3%7D%7B2%5C%20mol%5C%20Fe%28OH%29_3%7D%20%3D%202%2C08%5C%20mol%5C%20Fe_2%28CO_3%29_3" />

Ya solo nos queda convertir los moles en masa :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=2%2C08%5C%20g%5C%20Fe%28OH%29_3%5Ccdot%20%5Cfrac%7B292%5C%20g%7D%7B1%5C%20mol%7D%20%3D%20%5Cbf%20607%2C36%5C%20g%5C%20Fe_2%28CO_3%29_3" />.