Al reaccionar 125 gramos de una muestra de piedra caliza con 80% de pureza en carbonato de calcio, la masa de cloruro de calcio formado es : (Cl = 35, Ca = 40, C = 12 pesos atómicos)a)66b)55c)88d)60e)Ninguno.
En resumen
Dada una cantidad de carbonato de calcio de pureza conocida, se pide calcular la masa que se producirá de cloruro de calcio y seleccionar cuál de las respuestas dadas es la correcta. La selección es e) Ninguno, ya que la cantidad producida es 110 g de Cloruro de Calcio.
Dada una cantidad de carbonato de calcio de pureza conocida, se pide calcular la masa que se producirá de cloruro de calcio y seleccionar cuál de las respuestas dadas es la correcta.
La selección es e) Ninguno, ya que la cantidad producida es 110 g de Cloruro de Calcio.
125 gramos de piedra caliza con 80% de pureza en Carbonato de calcio, significa que el contenido de carbonato de calcio (CaCO₃) es : 125 × 0, 80 = 100 gramos de CaCO₃De la ecuación química : CaCO₃ + 2 HCl - - - - - - - - CaCl₂ + CO₂ + H₂OEl calcio para la formación del CaCl₂ proviene del carbonato de calcio, entonces : 1 mol de CaCO₃ produce 1 mol de CaCl₂Peso molecular del CaCO₃ = 12 + 40 + 3 (16) = 100 g / molTenemos disponible la cantidad de 100 gramos de carbonato de calcio.
Entonces, se producirá 1 mol de CaCl₂.
Masa de 1 mol de CaCl₂ = 40 + 2 (35) = 110 gLa respuesta es e) Ninguno porque se producen 110 g de Cloruro de Calcio.
Respuesta : 1 é 2 = 1 á · 12 1 á + 2 á · 16 1 á = 44 La masa molar del CO2 (M CO2) es la masa de 1 mol de moléculas (6, 02 ·1023 ) de CO2 es : M CO2 = 44 g / molExplicación :
Respuesta : 21, 7% m / mExplicación : - 25 g de CaCl2(soluto) - 90 g de H20 Para sacar la solución sumamos el soluto y el disolvente90 + 25 = 115%m / m = gde soluto - - - - - - - - - - - - - - - - - - . X 100 g de…