Al quemar un compuesto CXHy se forma 7, 2 g de CO2 y 5, 8 g de H2O?
Al quemar un compuesto CXHy se forma 7, 2 g de CO2 y 5, 8 g de H2O. Halle la fórmula empírica del compuesto.
En resumen
CxHy → CO2 + H2O 1. Calcular g Mm CO2 = 44 g / mol H2O = 18 g / mol 1. Calcular g de C - H 44 g CO2 - - - - 12 g C 7. 2 g CO2 - - - - X x = 1. 963 g C 18 g H2O - - - 2 g H 5. 8 g H2O - - - x x = 0. 644 g H 2. Calcular mol de cada elemento C : 1. 963 g / 12 g / mol = 0.
Mejor respuesta
CxHy → CO2 + H2O
1.
Calcular g
Mm CO2 = 44 g / mol H2O = 18 g / mol
1.
Calcular g de C - H
44 g CO2 - - - - 12 g C
7.
2 g CO2 - - - - X x = 1.
963 g C 18 g H2O - - - 2 g H
5.
8 g H2O - - - x x = 0.
644 g H
2.
Calcular mol de cada elemento
C : 1.
963 g / 12 g / mol = 0.
164 mol
H : 0.
644 g / 1 g / mol = 0.
644 mol
3.
Dividir entre el menor de ellos
C : 0.
164 mol / 0.
164 mol = 1
H : 0.
644 mol / 0.
164 mol = 4
4.
FE : CH4
x = 1 y = 4 CxHy = CH4.
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La formula empirica de un compuesto es ch y su peso molecular es 26?
CH = 13 g da como resultado 2 despues multiplicas la formula empirica por 2 que da como resultado.
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Ya mira bro es super sencillo el 78 g / mol lo formulas en una ecuacion como tiene carbono (c) = 12 ; hidrogeno (h) = 1 haces lo siguiente 78 = (12 + 1)n n es una valor que agregas para poder sumar la masa molecular de…
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La formula empirica de un compuesto es ch , ayuda porfa?
1 x 12 = 12 g / mol H : 1 x 1 = 1 g / mol `````````````````````````````` Mm = 13 g / mol n = 78 g / mol 13 g / mol n = 6 FM : (CH)n = (CH)6 = C6H6 (BENCENO).
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