Al medir la masa molar de un compuesto formado por C, H, y Cl mediante la evaporacion de 32, 67g se obtiene 10, 097L de gas 100 °C y 1 atm. La combustion de esta masa del compuesto se transformo en 29. 04g de CO2 11, 88g de H2O Y 94, 618g de AgCl ¿Cual es su formula molecular?
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de Reinosoj
En resumen
Calcular gramos de C, H y ClMm CO2 = 44 g / mol H2O = 18 g / mol AgCl = 143. 32 g / mol 44 g CO2 - - - 12 g C29. 04 g CO2 - - - - XX = 7. 92 g C 18 g H2O - - - - 2 g H 11. 88 g H2O - - - - - x X = 1. 32 g H 143. 32 g AgCl - - - - 35. 45 g Cl 94.
Calcular gramos de C, H y ClMm CO2 = 44 g / mol H2O = 18 g / mol AgCl = 143.
32 g / mol 44 g CO2 - - - 12 g C29.
04 g CO2 - - - - XX = 7.
92 g C 18 g H2O - - - - 2 g H 11.
88 g H2O - - - - - x X = 1.
32 g H 143.
32 g AgCl - - - - 35.
45 g Cl 94.
618 g AgCl - - - - x X = 23.
40 g Cl2.
Calcular moles de C, H y ClC : 7.
92 g C / 12 g / mol = 0.
66 molH : 1.
32 g / 1 g / mol = 1.
32 molCl : 23.
40 g / 35.
45 g / mol = 0.
66 mol3.
Dividir cada elemento entre el menor de los resultadosC : 0.
66 mol / 0.
66 mol = 1H : 1.
32 mol / 0.
66 mol = 2Cl.
0. 66 mol 7 0.
66 mo 0 14.
FE : CH2O5.
Calcular Mm FEC : 1 x 12 = 12 g / molH : 2 x 1 = 2 g / molCl : 1 x 35.
45 g / mol```````````````````````````````````` Mm = 49.
45 g / mol6.
Aplicar la Ley de los gases ideales para calcular moles (n) V x P = n x R TR = 0.
082 (L atm / mol K)T = 100 ºC + 273 = 373 KP = 1 atmV = 10.
097 Ln = ¿?
N = ( 10.
097 L x 1 atm ) / (0.
082 (L atm / mol K) x 373 K)n = 0.
3301 mol7.
Calcular Mmn = masa / MmMm = 32.
67 g / 0.
3301 molMm = 98.
97 g / mol (compuesto)8.
Calcula nn = Mm compuesto / Mm FEn = 98.
97 g / mol / 46.
45 g / moln = 29.
FM : (CH2Cl)n = (CH2Cl)2 = C2H4Cl2.
Calcular gramos de C, H y ClMm CO2 = 44 g / mol H2O = 18 g / mol AgCl = 143. 32 g / mol 44 g CO2 - - - 12 g C29. 04 g CO2 - - - - XX = 7. 92 g C 18 g H2O - - - - 2 g H 11.
CH→ 78g PM→ Peso Molecular C : 12 x 1 = 12 H : 1 x 1 = 1 12 + 1 : 13 g / mol n = m / PM nCH = 78g / 13 g / mol = 6 mol.
La fórmula empírica del compuesto CH. Si la masa molar de este compuesto es aproximadamente 78g¿cual será su formula molecular FE : CH Mm FE C : 1 x 12 = 12 g / mol H : 1 X 1 = 1 g / mol ``````````````````````````````…
Respuesta : C6H6Explicación :
La fórmula empírica de un compuesto es CH. Si la masa molar de este compuesto es aproximadamente 78g ¿Cuál será su fórmula molecular? FE : CH1. Calcular Mm de la FEC : 1 x 12 = 12 / molH. 1 x 1 = 1 g /…
La formula empirica del compuesto es CH. Si la masa molar de este compuesto es aproximadamente 78 g , ¿ cual seria su formula molecular? 1. Calcula Mm de la FEC : 1 x 12 = 12 g / molH : 1 x 1 = 1 g /…