Al descomponer 16?
Al descomponer 16. 9 g de un compuesto formado por el metal M y Oxigeno , se obtienen 13. 5 g del metal. Sabiendo que el peso atómico del metal es 63. 5 uma la formula del compuesto es. Resp : MO.
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Pregunta de Química · 1 respuesta · mejor respuesta de BárbaraGodoi
En resumen
M + O2 → MO 13. 5 g + x → 16. 9 g x = 16. 9 g - 13. 5 g = 3. 4 g de oxígeno calcular moles : mol M = 13. 5 g / 63. 5 g / mol = 0. 212 mol mol O = 3. 4 g / 16 g / mol = 0. 212 mol dividir M : 0. 212 mol / 0. 212 mol = 1 O : 0. 212 mol / 0.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
M + O2 → MO
13.
5 g + x → 16.
9 g
x = 16.
9 g - 13.
5 g = 3.
4 g de oxígeno
calcular moles :
mol M = 13.
5 g / 63.
5 g / mol = 0.
212 mol
mol O = 3.
4 g / 16 g / mol = 0.
212 mol
dividir
M : 0.
212 mol / 0.
212 mol = 1
O : 0.
212 mol / 0.
212 mol = 1
FE : M1O1 = MO
FE : CuO (peso atómico del cobre : 63.
5 ).
Preguntas frecuentes
Al descomponer 16?
M + O2 → MO 13. 5 g + x → 16. 9 g x = 16. 9 g - 13. 5 g = 3. 4 g de oxígeno calcular moles : mol M = 13. 5 g / 63. 5 g / mol = 0. 212 mol mol O = 3. 4 g / 16 g / mol = 0.