Al calcular el cambio de entalpía en una reacción, ¿cuál es la entalpía de formación de un elemento en su estado más estable bajo la condición experimental (por ejemplo, gas hidrógeno a 72 ° C)?
La variación de la entalpía estándar de formación de un compuesto a la variación de entalpía que acompaña la formación de 1 mol de sustancia en su estado estándar a partir de sus elementos constituyentes en su estado estándar, es decir, la forma más estable de un elemento a 1 atmósfera de presión y a cualquier temperatura.
Esta entalpia se denota conΔHf⁰
Esta nomenclatura tiene el siguiente significado :
⁰ significa estándar
r significa de reacción
f significa de formación
En ocasiones se define una entalpía estándar de formación para una reacción hipotética.
Los reactantes de este tipo de entalpía son elementos puros en sus estados de agregación más estables.