Al analizar un compuesto se obtuvo la siguiente composición porcentual : K = 26?
Al analizar un compuesto se obtuvo la siguiente composición porcentual : K = 26. 57 %, Cr = 35. 36 %, O = 38. 07. Obtenga la fórmula empírica del compuesto.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 7 votos · mejor respuesta de Chicossmj
Cómo hacerlo
- Haz una lluvia de ideas y decide qué quieres contar sobre el tema.
- Organiza el texto en tres partes: introducción, desarrollo y conclusión.
- Usa conectores (primero, después, por último) para enlazar las ideas en orden.
- Cierra con una conclusión que resuma tu idea principal o cómo te sentiste.
- Relee el texto para corregir la ortografía, la puntuación y evitar repeticiones.
En resumen
Al analizar un compuesto se obtuvo la siguiente composición porcentual : K = 26. 57 %, Cr = 35. 36 %, O = 38. 07. Obtenga la fórmula empírica del compuesto. 1. calcular moles de cada elementoK : 26. 57 g / 39 g / mol = 0. 6812 molCr : 35. 36 g / 52 g / mol = 0.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Al analizar un compuesto se obtuvo la siguiente composición porcentual : K = 26.
57 %, Cr = 35.
36 %, O = 38.
07. Obtenga la fórmula empírica del compuesto.
1. calcular moles de cada elementoK : 26.
57 g / 39 g / mol = 0.
6812 molCr : 35.
36 g / 52 g / mol = 0.
68 molO : 38.
07 g / 16 g / mol = 2.
379 mol2.
Dividir cada elemento entre el menor de los resultadosC : 0.
6812 mol / 0.
68 mol = 1 x 2 = 2Cr : 0.
68 mol / 0.
68 mol = 1 x 2 = 2O : 2.
379 mol / 0.
68 mol = 3.
5 x 2 = 7Se multiplica x 2 ya que uno de los resultados termina en 0, 53.
FE : K2Cr2O7.
Preguntas frecuentes
Al analizar un compuesto se obtuvo la siguiente composición porcentual : K = 26?
Al analizar un compuesto se obtuvo la siguiente composición porcentual : K = 26. 57 %, Cr = 35. 36 %, O = 38. 07. Obtenga la fórmula empírica del compuesto. 1.
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