Al analizar en el laboratorio dos muestras de óxido de cobre, se obtienen para la primera 12, 7 g de Cu y 1, 6 g de O, y para la segunda, 5, 08g de Cu y 1, 28g de O. A) Comprueba que no se trata del mismo compuesto. B) Comprueba que se cumple la Ley de las Proporciones múltiple.
En resumen
Al analizar en el laboratorio dos muestras de óxido de cobre, se obtienen para la primera 12, 7 g de Cu y 1, 6 g de O, y para la segunda, 5, 08g de Cu y 1, 28g de O. A) Comprueba que no se trata del mismo compuesto. Muestra 1 Muestra 212. 7 g Cu 5.
Al analizar en el laboratorio dos muestras de óxido de cobre, se obtienen para la primera 12, 7 g de Cu y 1, 6 g de O, y para la segunda, 5, 08g de Cu y 1, 28g de O.
A) Comprueba que no se trata del mismo compuesto.
Muestra 1 Muestra 212.
7 g Cu 5.
08 g Cu`````````````````` = 7.
937 ````````````````````````` = 3.
968 1.
6 g O 1.
28 g Ono se trata del mismo compuestom1 Cu / m1 O ≠ m2 Cu / m2 O No se cumple la Ley de las Proporciones definidas.
B) Comprueba que se cumple la Ley de las Proporciones múltiplesLa relación de masas de oxigeno con una cantidad fija de cobre es de 1 : 2m1 / m2 = 7.
937 / 3.
968 m1 / m2 = 21.
6 g O / 1.
28 g O = 1 12.
7 g Cu / 5.
08 g Cu = 2 relación 1 : 2.
Óxido 1 Fórmula : CuO Porcentaje de oxígeno : 20% Óxido 2 Fórmula : Cu2O Porcentaje de oxígeno : 11. 2%.
Se conocen los siguientes sulfuros de fósforo P4S3 , P4S7 y P4S10 . ¿Estos compuestos obedecen la ley de las proporciones múltiples ? Para resolver el ejercicio se procede a calcular los porcentajes de cada uno de los…