Al analizar 0, 26 g de un óxido de nitrógeno, se obtiene 0, 079 g de nitrógeno y 0, 181 g de oxígeno. Se sabe que la masa molar del compuesto es 92 g / mol. Calcular la formula empirica y molecular.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de ByAnonimuscoc
En resumen
1. % de nitrógeno y de oxigeno 0. 26 g - - - - - - - 0. 079 g N 100 g - - - - - - - - x X = 30. 38 % Nitrógeno 0. 26 g - - - - - - 0. 181 O 100 g - - - - - X X = 69. 61 % Oxigeno 2. Calcular moles N = 30. 28 g / 14 g / mol = 2. 17 mol O = 69. 61 g / 16 g / mol = 4.
1.
% de nitrógeno
y de oxigeno
0.
26 g - - - - - - - 0.
079 g N
100 g - - - - - - - -
x
X = 30.
38 % Nitrógeno
0.
26 g - - - - - - 0.
181 O
100 g - - - - -
X
X = 69.
61 % Oxigeno
2.
Calcular moles
N = 30.
28 g / 14 g / mol = 2.
17 mol
O = 69.
61 g / 16 g / mol = 4.
350 mol
3.
DIVIDIR ENTRE EL MENOR DE LOS RESULTADOS
N :
2.
17 mol / 2.
17 mol = 1
O :
4.
350 mol / 2.
17 mol = 2
FE = (NO2)
4 - Cálculo DE la Mm de la fórmula empírica :
N : 1 x 14 = 14 g / mol
O :
2 x16 = 32 g / mol
``````````````````````````````` Mm = 46 g / mol
5.
Calcula n = 92 / 46 = 2
FM = (FE)n = (NO2)2 = N2O4.
1. % de nitrógeno y de oxigeno 0. 26 g - - - - - - - 0. 079 g N 100 g - - - - - - - - x X = 30. 38 % Nitrógeno 0. 26 g - - - - - - 0. 181 O 100 g - - - - - X X = 69. 61 % Oxigeno 2.
Primero tienes que sacar la masa de CH que es la formula mínima o empírica que nos dice que hay una relación 1 : 1 (uno a uno) lo que tenemos que ver es cuantas veces esta disminuida la formual molecular. Entonces…
Primero determinar la masa que se encuentra presente de cada elemento en el compuesto, y calcular la fórmula mínima, para luego determinar la fórmula molecular : 100 - 69, 56 = 30, 44 E. MA. PE. #MOL. #R. MOL O 69, 56 g…
Determinar la fórmula molecular de un compuesto = Fm = ? Fórmula molecular : NO2 masa molecular = 46 g / mol SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a calcular el peso molecular de la fórmula empírica y luego…
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