Ajustar esta reacción de forma matematicaCu + HNO3 - - > Cu (NO3)2 + NO2 + H2O?

Hay un error en dicha ecuación, en los productos se genera monóxido de nitrógeno en lugar de dióxido de nitrógeno.

Colocamos letras como coeficientes :

a Cu + b HNO₃→ c Cu(NO₃)₂ + d NO + e H₂O

Y aplicas conservación de la masa para cada elemento.

Cu : a = c

H : b = 2e

N : b = 2c + d

O : 3b = 6c + d + e

Podemos elegir arbitrariamente a = 1, y si eso es verdad tenemos de la ecuación del cobre tendríamos el valor de ''c'' :

c = 1

Podemos restar la ecuación del nitrógeno de la del hidrógeno : b = 2e - b = 2 + d - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 0 = 2e - 2 - d

∴ d = 2e - 2

Reemplazamos este hecho en la ecuación del oxígeno (además de que b = 2e) :

3(2e) = 6 + (2e - 2) + e

6e = 6 + 2e - 2 + e

3e = 4∴ e = 4 / 3

Pero ''b'' era el doble de ''e'' :

b = 2(4 / 3) = 8 / 3

Nuevamente recurrimos a la ecuación del nitrógeno :

8 / 3 = 2(1) + d

d = 2 / 3

Ya podemos reescribirla reacción química :

Cu + 8 / 3HNO₃→Cu(NO₃)₂ + 2 / 3NO + 4 / 3H₂O

Para deshacernos de las fracciones multiplicamos todo por 3 :

3 Cu + 8HNO₃→ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Un saludo.