ACTIVIDADES 13. El sodio (Na) es un metal muy activo que se oxida muy rápidamente en presencia de oxígeno (0, ) formando óxido de sodio. Escribe y ajusta la ecuación química. Si se han formado 248 g de Na, 0, calcula los moles y las masas iniciales de los reactivos.
En resumen
Respuesta : Para empezar y aclarar cosas, la respuesta del otro usuario esta mal, así sin más dilación procederé a hacer el ejercicio.
Respuesta : Para empezar y aclarar cosas, la respuesta del otro usuario esta mal, así sin más dilación procederé a hacer el ejercicio.
- Moles de Na : 8 moles ; Masa de Na : 184g - Moles de O2 : 2 moles ; Masa de O2 : 64g Explicación : Comenzaremos escribiendo y ajustando la ecuación química : 4NA + O2 → 2NA₂O (Ya esta ajustada) - Pues una vez ajustada vamos a realizar los que nos pide el ejercicio empezando por los moles - M(Na₂O) : 23 · 2 + 16 = 62g / mol 248g · <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B1%20mol%7D%7B62g%20Na2O%7D" /> = 4 moles de Na₂O Na : 4 moles Na₂O · <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B4%20mol%20Na%7D%7B2%20mol%20Na2O%7D" /> = 8 moles Na g de Na : M(Na) : 23 g / mol ; 8 moles Na · <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B23%20%20g%7D%7B1%20mol%7D" /> = 184 g Na O : 4 moles Na₂O · <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B1%20mol%20O2%7D%7B2%20mol%20Na2O%7D" /> = 2 moles O₂ g de O₂ : M(O₂) : 32 g / mol ; 2 moles O₂ · <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B32g%20O2%7D%7B1%20mol%7D" /> = 64 g O₂Pues bien espero que os haya ayudado a todos los que hayan necesitado este ejercicio.
Ejercicio realizado por : Star - cool.
La ecuación química ajustada de la reacción entre el sodio y el oxígeno es : 2Na + O₂ = 2Na₂OLos moles iniciales de los reactivos son 10.
78 moles Na y 5.
39 moles O₂Las masa iniciales de los reactivos son : 248 g de Na y 172.
52 g O₂Explicación : Se tiene que el sodio reacciona con el oxígeno formando óxido de sodio.
Químicamente es : 2Na + O₂ = 2Na₂OA partir de 248 g de Na, se hallan los moles y masas de los reactivos : 248 g Na * (1 mol Na / 23 g Na) = 10.
78 moles Na248 g Na * (1 mol Na / 23 g Na)(1 mol O₂ / 2 mol Na) = 5.
39 moles O₂248 g Na * (1 mol Na / 23 g Na)(1 mol O₂ / 2 mol Na)( 32 g O₂ / 1 mol O₂) = 172.
52 g O₂.
Con 2 moleculas desodio y una de oxigeno Na2O.
6, 02 * 10 ^ 23 átomos Ese es el número de Avogadro.
Cu (1) + O(2) - - - - > Cu2O OXIDO CUPROSO C2O4 + H2O - - - > H2C2O5 ACIDO CARBONICO HClO + Na(oh) - - - > NaClO + h20 HIPOCLORITO DE SODIO HCO + Ca(oh)3 - - - - > CaCo3 + H20 CARBONATO DE CALCIO.