AAYUDEMEN PORFAVORR En un cilindro de 2, 5 l se encuentra H2S gaseoso, a 1 atmósfera de presión y 0o C. Calcular : a) El número de moléculas de H2S , de átomos de S y de átomos de H presentes. B) La masa de H y el número de átomogramos de S presentes.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Bloom2
En resumen
Aqui primero sacas el numero de moles de H2S con esta formula : PV = nRT P = 1at V = 2. 5L n = ? R = 0. 082 T = 0ºC + 273ºC = 273ºK De esa formula despejas n y te sale n = 0. 11162 mol.
Aqui primero sacas el numero de moles de H2S con esta formula : PV = nRT
P = 1at V = 2.
5L n = ?
R = 0.
082 T = 0ºC + 273ºC = 273ºK
De esa formula despejas n y te sale n = 0.
11162 mol.
Aqui primero sacas el numero de moles de H2S con esta formula : PV = nRT P = 1at V = 2. 5L n = ? R = 0. 082 T = 0ºC + 273ºC = 273ºK De esa formula despejas n y te sale n = 0. 11162 mol.
Respuesta : numero de masa = numero atomico + neutrones A = Z + n° Z = p + Z = 29 n° = 35 entonces A = 29 + 35 = 64 piden : numero de masa + numero atomico A + Z = 64 + 29 = 93 Explicación.
Respuesta : 5. 607 * 10 ^ 23 átomosExplicación : Primero debemos calcular el número de moles que hay en esos 52gEl peso atómico del Fe es = 55, 847 g / molEntonces, por análisis dimensional : Ahora con el número de…