A una muestra de agua a 23. 4ºC en un calorímetro de pre - sión constante y de capacidad calorífica insignificante, se agrega una pieza de aluminio de 12. 1 g cuya temperatura es de 81. 7ºC. Si la temperatura final del agua es de 24. 9ºC, calcule la masa del agua en el calorímetro.
En resumen
Respuesta : 96. 22gExplicación : los que participan en el proceso son : agua Ce = 1aluminio Ce = 0. 21calorimetro Ce = 0(insignificante)Q = mCeΔTQ(agua) + Q(aluminio) + = 0m(1)(24. 9 - 23. 4) + (12. 1)(0. 21)(24. 9 - 81. 7) = 0resolviendo. M = 96. 22g.
Respuesta : 96.
22gExplicación : los que participan en el proceso son : agua Ce = 1aluminio Ce = 0.
21calorimetro Ce = 0(insignificante)Q = mCeΔTQ(agua) + Q(aluminio) + = 0m(1)(24.
9 - 23.
4) + (12.
1)(0.
21)(24.
9 - 81.
7) = 0resolviendo.
M = 96.
22g.
Q = m. Ce. ΔTº Ce del agua = 1cal / gºC 8kg = 8000g = > Q = (8000g)(1cal / gºC)(60ºC) = > Q = 480 000 cal = > Q = 480 Kcal.
A) 25 ºC K = ºC + 273 K = 25 + 273 = 298 K b) 129 ºC K = 129 + 273 = 402 K c) 301 ºC K = 301 + 273 = 574 K d) - 7 ºC K = - 7 + 273 = 266 K e) - 129 ºC K = - 129 + 273 = 144 K f) - 206 ºC K = - 206 + 273 = 67 K.
Respuesta : estaria en estado liquido.