A. Si se tienen dos soluciones saturadas de ambas sales en agua a 40 °C de temperatura y se enfrían, ¿Qué sal precipita antes?

- Supongamos que las dos sales que se mencionan en el enunciado sean Cloruro de sodio (NaCl) y nitrato de potasio (KNO₃), entonces la sal que precipita antes si se enfríapor debajo de 40°C, la sal que precipitará antes será el nitrato de potasio (KNO₃).

- Como se puede observar en la gráfica de solubilidad de sales anexa, la sal de KNO₃ tiene una solubilidad de 62 g / 100g de agua a 40°C esta solubilidad baja a 44 g / 100g de agua a 30°C, lo que significa que cuando la solución saturada de KNO₃ se enfria a 30°C, precipitarán 18 g de KNO₃.

- Mientras que el cloruro de sodio (NaCl), tiene una solubilidad igual a 37 g / 100g de agua a 40°C y esta casi no varia cuando se enfríaa 30°C - b) Si la solución saturada se enfría a 20°C, entonces el KNO₃ tiene una solubilidad de 30 g / 100 g de agua, por lo cual precipitarán alrededor de 32 g de sal a 20°C.

- La solubilidad del NaCl a 20°C es de 35 g / 100 g de agua, por lo que solo precipitarán alrededor de 2 g de Nacl a 20°C.

- c) Supongamos que la solución saturada a 40°C sea de NaCl, si la temperatura aumenta a 80°C se podrá añadir unos 3 g de KCl.

Esto debido a que la solubilidad del NaCl a 80°C es de 40 g / 100 g de agua y a 40°C es de 37 g / 100 g de agua, es decir que la solución sólo aceptara 3 g de soluto adicionalantes que precipite.

D) Tanto el cloruro de sodio (NaCl) como el cloruro de potasio (KCl) tienen una solubilidad de 35 g / 100g de agua a 30°C, donde ambas curvas de solubilidad Vs temperatura se cruzan.